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    第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛．
    （1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素共有
     
    种．
    （2）铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是
     
    （填序号）．
    A．氯化钙受热挥发                        
    B．氯化钙受热分解
    C．钙离子中电子跃迁                    
    D．氯离子中电子跃迁
    （3）无水硫酸铜呈白色，吸水后形成胆矾，呈蓝色．科学家通过X射线测定出胆矾的结构，其结构可用如图表示．
    ①胆矾晶体中除共价键、配位键及微弱的范德华力外，还存在的两种作用力是
     
    和
     
    ．
    ②胆矾晶体CuSO4?5H2O可以写出[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其中中心原子（离子）是
     
    ，配体是
     
    ，配位原子是
     
    ，配位数是
     
    ．
    ③铜离子形成胆矾中配位离子的离子方程式为
     
    ．
    考点：配合物的成键情况,原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
    分析：（1）根据电子排布规律分析；
    （2）钙元素的焰色反应为砖红色，进行焰色反应时，吸收能量，钙离子电子发生跃迁；
    （3）①由图可知H与O之间存在氢键，铜离子与硫酸根之间存在离子键；
    ②根据水合铜离子[Cu（H2O）4]2+分析；
    ③铜离子与水分子通过配位键形成水合铜离子[Cu（H2O）4]2+．
    解答： 解：（1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素，即4s1，该原子4s能级未填充满，情况之一是按照能级顺序正常填充的结果，1s22s22p63s23p64s1，此为19K元素；
    情况之二是按照洪特规则的特例填充的结果，1s22s22p63s23p63d54s1，1s22s22p63s23p63d104s1，此为24Cr和29Cu；
    故答案为：3；
    （2）钙元素进行焰色反应时，吸收能量，钙离子电子发生跃迁，产生发射光谱为砖红色，故答案为：C；
    （3）①由图可知H与O之间存在氢键，铜离子与硫酸根之间存在离子键，故答案为：氢键； 离子键；
    ②铜离子与水分子通过配位键形成水合铜离子[Cu（H2O）4]2+，其中中心原子（离子）是Cu2+，配体是H2O，配位数为4，O原子含有孤电子对是配原子；
    故答案为：Cu2+；H2O；O；4；
    ③铜离子与水分子通过配位键形成水合铜离子[Cu（H2O）4]2+，离子方程式为Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+，故答案为：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+．
    点评：本题考查核外电子排布式、化学键、原子的结构与性质关系以及学生读图能力，题目难度中等，旨在考查学生对知识的掌握与利用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应X（g）+Y（g）?2Z（g），此反应达到平衡的标志是（　　）
    A、容器内压强不随时间变化
    B、容器内各物质的浓度不随时间变化
    C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1：1：2
    D、单位时间内消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：核电荷数小于18的三种元素X、Y、Z；X原子最外能层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族．回答下列问题：
    （1）X的价电子排布式为
     
    ，Y的电子排布式为
     
    ．
    （2）ZX3的分子构型为
     
    ，YX2的结构式为
     
    ．
    （3）Y与Z形成的化合物中化学键是
     
    键（填“极性”或“非极性”，下同），该分子属于
     
    分子．
    （4）Y的最简单氢化物构型为：
     
    ，中心原子是
     
    杂化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视，所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．
    （1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中．进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）得到如下两组数据：
    实验编号温度/℃起始量/mol平衡梁/mol达到平衡所需时间/nin
    COH2OH2CO
    1650421.62.46
    2900210.41.63
    ①实验1从开始到达到化学平衡时，以v（CO2）表示的反应速率为
     
    ．（精确到0.01，下同）
    ②该反应为
     
    （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=
     
    ．
    （2）以二甲醚（CH3OCH3）、空气、氢氧化钾为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理  与甲烷燃料电池的原理相似．请写出该电池负极上的电极反应式：
     
    ．
    （3）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol -1和-726.5kJ?mol-1．请写出甲醇（CH3OH）不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于分子或离子中心原子的杂化轨道类型和空间构型，下列判断正确的是（　　）
    A、PH3、sp2平面三角形
    B、SO32-、sp2 平面三角形
    C、NO3-、sp3 三角锥形
    D、SO2、sp2V形

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、c（H+）等于1×10-7 mol/L的溶液一定是中性溶液
    B、任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
    C、无论是纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，常温下，其c（H+）?c（OH-）=1×10-14
    D、0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的主要成分属于硅酸盐的是（　　）
    A、硅芯片B、陶瓷
    C、明矾D、石灰石

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示，下列关于莽草酸的说法正确的（　　）
    A、能使FeCl3溶液显色
    B、分子中含有2种官能团
    C、可发生加成和取代反应
    D、分子中所有原子可以共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子式只表示一种纯净物的是（　　）
    A、C2H6O
    B、C3H8
    C、C4H10
    D、C

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