【题目】下列说法正确的是
A. CH4的摩尔质量为16
B. 1 mol H2O的质量为18 g / mol
C. 在相同温度下,气体分子间的平均距离几乎相等
D. 同温同压下,相同体积的气态物质,其物质的量一定相等
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数值,下列说法不正确的是( )
A.10 g D216O中所含中子数为5NA
B.标准状况下,22.4 L乙烷中所含共价键数目为7NA
C.7.8g Na2O2中所含阴、阳离子总数目为0.4NA
D.密闭容器中,1 mol N2和3 mol H2充分反应后,容器中的分子数一定大于2NA
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【题目】下列关于氢氧化铁胶体的叙述中,正确的是( )
A. 制备氢氧化铁胶体的化学方程式是FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl
B. 在制备氢氧化铁胶体的实验中,加热煮沸时间越长,越有利于胶体的生成
C. 用平行光照射氯化钠溶液和氢氧化铁胶体时,产生的现象相同
D. 氢氧化铁胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降,达到净水目的
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【题目】某气态烃1mol能与2molHCl加成,所得的加成产物每摩尔又能与8molCl2反应,最后得到一种只含C、Cl两种元素的化合物,则气态烃为( )
A.丙烯
B.1﹣丁炔
C.丁烯
D.2﹣甲基﹣1,3﹣丁二烯
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【题目】利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是( )
选项 | 实验目的 | X中试剂 | Y中试剂 |
A | 用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2 | 饱和食盐水 | 浓硫酸 |
B | 用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO | 水 | 浓硫酸 |
C | 验证Na2SO3和浓硫酸反应的产物的性质 | 品红溶液 | KMnO4溶液 |
D | CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2 | 饱和Na2CO3溶液 | 浓硫酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】某化学实验小组,通过Li3N固体和水反应制取氨气,并进行氨气还原氧化铜的实验探究。如下图所示,给出了本实验可供选择的装置:
请回答下列问题:
(1)按该方法制氨气时,应选用上述装置中的______(填装置代码,下同)做氨气发生装置。写出Li3N和水反应制取氨气的化学方程式____________________。
(2)为检验氨气还原氧化铜反应后生成Cu、H2O、N2,氨气发生装置后应依次连接_____→C→____→_____。(给出的装置可重复使用)
(3)有资料提出:CuO被还原时,当黑色固体完全变为红时,不一定完全转化为Cu,可能还含有Cu2O.已知查阅到一离子反应方程式:Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O.依据该信息,若要证明C处的红色固体中是否含有Cu2O,请设计实验:_____________________________ 。
(4)甲同学认为利用上述实验设计改进后的装置还可测定Cu的相对原子质量,他是通过测定反应物CuO的质量和生成物H2O的质量来完成的。若实验测得完全反应的CuO和生成的H2O的质量分别为m(CuO)、m(H2O),则据此计算Cu的相对原子为______。
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【题目】某化学实验室以一种工业上的废渣(废渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)为原料,制备MgCO3·3H2O。实验流程如下图所示:
(1)酸溶时废渣中主要成分发生反应的离子方程式为_________________________________。
(2)加入30%H2O2的目的是__________________________________。
(3)用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+,萃取分液完成后,检验水相中是否含有Fe3+的最佳试剂______________________________。
(4)向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀并用蒸馏水洗涤,确认沉淀洗净的操作及现象是____________________________。
(5)下图为不同反应温度下所得水合碳酸镁的X射线衍射谱图。由图可知,干燥时需控制温度范围为_______________,温度较高时MgCO3·3H2O发生转化的化学方程式为___________。
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【题目】根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( )
A. 与 得电子能力相同
B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C.Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小
D.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
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