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    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数值，下列说法不正确的是（　　）
    A.10 g D216O中所含中子数为5NA
    B.标准状况下，22.4 L乙烷中所含共价键数目为7NA
    C.7.8g Na2O2中所含阴、阳离子总数目为0.4NA
    D.密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2充分反应后，容器中的分子数一定大于2NA

    【答案】C
    【解析】解：．A.10 g D216O物质的量= =0.5mol，D216O中含有的中子数为10个，则10 g D216O中所含中子数为5NA，故A正确；

    B．标准状况下，22.4L乙烷含共价键数目为 ×7×NAmol﹣1=7NA，故B正确．

    C．过氧化钠的摩尔质量是78g/mol，7.8g过氧化钠就是0.1mol，1mol过氧化钠晶体由2mol钠离子和1mol过氧根离子构成，所以1mol过氧化钠中有3mol离子，则0.1molNa2O2有0.3mol离子，故C错误；

    D．密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2充分反应后，达到和谐平衡，容器中的分子数一定大于2NA，故D正确；

    故选C．

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    【题目】安全是顺利进行实验及避免伤害的保障．下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是（　　）
    A.操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度
    B.操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出
    C.操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸
    D.操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水

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    【题目】某强酸性溶液X中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）仅根据上述连续实验，不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是（填离子符号）， 能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为 ．
    （2）①中生成气体A的离子方程式为 ．
    （3）若②中所用氢氧化钠的浓度为2mol/L，当加入l0mL时开始产生沉淀，55mL时沉淀的量达到最大值为0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60mL时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c（Fe3+）为mol/L、c（Cl﹣）为mol/L（若有些离子不存在，请填“0”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①式化工生产中的一种重要固氮反应． 请回答下列问题：

    （1）、 A、B、C、D、E、F、G、I、J各为什么物质？
    （2）写出下列物质间反应的化学方程式：A和B，F和CO2 ， D和E，I和J．
    （3）写出化合物G与I反应的离子方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生物降解塑料袋由如图所示的塑料H制成，塑料H具有良好的生物相容性，可降解性能优良，机械性能及物理性能良好。塑料H既可以来源广泛且廉价的农副产品为原料合成，又可以甲烷为主要原料合成。以甲烷为主要原料合成塑料H的路线如下：

    已知：CH3CH2X＋CH3C≡CNaCH3CH2C≡CCH3＋NaX。
    请回答下列问题。
    （1）反应①应控制的条件是 ，
    反应④的类型是。
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    反应②：
    反应⑥：
    （3）C的结构简式为 ， 除C本身外，其同分异构体有种。
    （4）根据你所学的知识，评价用甲烷合成塑料H的缺点： (写出两点即可)。
    （5）根据塑料H的性能，指出其至少两种用途。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：

    有机物A是由乙烯和2-氯-1,3-丁二烯聚合而成的高分子，有如下转化关系：
    （1）写出下列物质的结构简式：
    A、B、E。
    （2）写出下列反应的化学方程式，并指明反应类型。
    反应③：；
    反应⑤：。
    （3）化合物F是一种塑料，具有良好的生物适应性，能在自然界降解，你认为它是通过反应降解为化合物D的。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点．人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用．
    （1）在上图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为能．
    （2）人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为CH3OH，该反应的化学方程式为：2CO2（g）+4H2O（g） 2CH3OH（g）+3O2（g）． 一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n（CH3OH）随时间的变化如下表所示：

    时间/min

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    n（CH3OH）/mol

    0.000

    0.040

    0.070

    0.090

    0.100

    0.100

    0.100

    ①用CH3OH表示0～3min内该反应的平均反应速率为 ．
    ②能说明该反应已达到平衡状态的是 ．
    a．v正（H2O）=2v逆（CO2）
    b．n（CH3OH）：n（O2）=2：3
    c．容器内密度保持不变
    d．容器内压强保持不变
    （3）用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸制作燃料电池，则甲醇应通入该燃料电池的极（填“正”或“负”），通入氧气的一极的电极反应式为 ．

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    C.若R1、R2、R3都是不饱和烃基，称为混合甘油酯
    D.某油脂分子中，所含烃基有三种，但每一个油脂分子中所含这三种烃基都相同，而且排列结构也相同，则该油脂为混合物

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    （1）A和B的分子式是。
    （2）光谱测定显示，A的分子结构中不存在甲基，则A的结构简式为。
    （3）光谱测定显示，B的烃基中没有支链，则B的结构简式为。

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