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    【题目】一种新型漂白剂结构如图所示，其中W.Y.Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法正确的是

    A.非金属性：X>W>Y

    B.Y的最高价氧化为对应的水化物为三元酸

    C.可利用W与X、Y形成的化合物热还原制备单质Y

    D.该漂白剂中仅有X均满足8电子稳定结构

    【答案】C

    【解析】

    由W2+可知，W最外层有2个电子；Z形成1个键，Z是第ⅠA或ⅦA族元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X形成2个键，X是ⅥA族元素；Z与X形成共价键，Z是H元素，X是O元素；Y是B元素；W、X对应的简单离子核外电子排布相同，W是Mg元素。

    A. W是镁，为金属元素，非金属性：O>B>Mg，故A错误；

    B. Y是B元素，B的最高价氧化为对应的水化物为H3BO3，H3BO3中的质子无法直接电离出，H3BO3结合水中的OH-，电离出H+，H3BO3是一元弱酸，故B错误；

    C. 镁和B2O3加热生成B和氧化镁，故C正确；

    D. 该漂白剂中Mg2+、B、O均满足8电子稳定结构，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是(　　)

    A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子

    B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子

    C.最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子

    D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源问题是人类社会面临的重大问题,合理的开发利用至关重要。

    （1）丁烯是石油化工中的重要产物,正丁烷脱氢可制备1-丁烯:C4H10（g） =C4Hg（g） +H2（g） △H。 下表为该反应中所涉及物质的键能数据:

    则△H=_______

    （2）甲醇是未来重要的绿色能源之一,常见的合成反应为CO（g） +2H2（g） CH3OH（g）H<0;为了探究反应物的浓度对反应速率的影响,进行了相关实验，测得的实验数据如下表所示:

    该反应速率的通式为v正=k正cm（CO）.cn（H2）（k是与温度有关的速率常数）。由表中数据可确定反应速率通式中m和n分别_____、_____（ 取正整数）。

    （3）合成甲醇的原料气既可由煤气化提供,也可由天然气与水蒸气通过下列反应制备:CH4（g） + H2O（g） CO（g） +3H2（g）H>0。向100 L刚性密闭容器中充人1 mol CH4和3 mol水蒸气进行反应,不同温度和压强下平衡体系中CH4的平衡转化率情况如图1所示:

    ①p1____p2（填“<”“>”或“="）。

    ②已知压强为P1,温度为100°C时,反应达到平衡所需的时间为5min,则0~5min内用H2表示的平均反应速率为______；该温度下的平衡常数K=_______mol2·L-2。

    （4）近年来,有人研究用温室气体二氧化碳通过电催化生成多种燃料,其工作原理如图2所示。

    ①写出Cu电极上产生乙烯的电极反应式:_____________；如果Cu电极上生成0.17molCO和0.33molHCOOH,则Pt电极上产生O2的物质的量为__________mol。

    ②HCOOH为一元弱酸,常温下将0.1mol·L-1HCOOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液按体积比a:b混合（忽略溶液体积的变化），混合后溶液恰好显中性,则HCOOH的电离常数为______（用含a、b的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料，下列关于聚乙炔的叙述错误的是（　　）

    A. 聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物

    B. 聚乙炔的化学式为

    C. 聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质

    D. 聚乙炔树脂不加任何填充物即可成为电的良导体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：

    ①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；

    ②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；

    ③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；

    ④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体，硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

    C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

    C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O

    3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O

    请回答下列问题：

    （1）实验①加入98%硫酸少许的作用是：_________；

    （2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是_________；

    （3）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为_________；

    （4）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有_________；

    （5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020molL﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色变化为_________，滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利奈唑胺（I）为细菌蛋白质合成抑制剂，其合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）A中的官能团名称是____，

    （2）C—D、F—G的结反应类型分别为____

    （3）B的结构简式为____。

    （4）H—I的化学方程式为____。

    （5）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。用星号（*）标出中的手性碳____

    （6）芳香族化合物X是C的同分异构体，写出核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为4:4:2:1的X的结构简式____。（不考虑立体异构，只写一种）

    （7）参照上述合成路线，设计以甲苯和乙酸为原料制备的合成路线（无机试剂任选）____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通信用磷酸铁锂电池具有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1-xFexPO4+e-+Li+=LiM1-xFexPO4，其原理如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.电池总反应为M1-xFexPO4+LiC6═LiM1-xFexPO4+6C

    B.放电时，负极LiC6中碳元素失去电子变为单质

    C.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极

    D.充电时，Li+移向磷酸铁锂电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（化学——选修3：物质结构与性质）

    磷元素在生产和生活中有广泛的应用。

    （1）P原子价电子排布图为__________________________。

    （2）四（三苯基膦）钯分子结构如下图：

    P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为___________；判断该物质在水中溶解度并加以解释_______________________。该物质可用于右上图所示物质A的合成：物质A中碳原子杂化轨道类型为__________________；一个A分子中手性碳原子数目为__________________。

    （3）在图示中表示出四（三苯基膦）钯分子中配位键：_____________

    （4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148 ℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P－Cl的键长只有198 nm和206 nm两种，这两种离子的化学式为_____________________；正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角原因为__________________；该晶体的晶胞如右图所示，立方体的晶胞边长为a pm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为_______g/cm3。

    （5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P－Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.10mol·L－1的HX溶液所得滴定曲线如下图(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是

    A. 常温下K(HX)≈1×10－12

    B. a点所示的溶液中：c(Na+)>c(X－)>c(OH－)=c(H+)

    C. c点所示的溶液中：c(Na+)+c(HX)+c(X－)=0.10mol·L－1

    D. 相同条件下，X－的水解能力弱于HX的电离能力

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