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    【题目】2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料，下列关于聚乙炔的叙述错误的是（　　）

    A. 聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物

    B. 聚乙炔的化学式为

    C. 聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质

    D. 聚乙炔树脂不加任何填充物即可成为电的良导体

    【答案】D

    【解析】A.乙炔发生加聚反应生成聚乙炔；B.聚乙炔由n个-CH=CH-组成的聚合物；C.聚乙炔包括单双键交替的共轭结构；D.聚乙炔经溴或碘掺杂之后导电性会提高到金属水平。

    乙炔在高温高压、催化剂条件下发生加聚反应生成聚乙炔,A正确；聚乙炔是由n个-CH=CH-组成的聚合物，化学式为,B正确；聚乙炔的链节为-CH=CH-,是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状共轭结构,C正确；聚乙炔经溴或碘掺杂之后导电性会提高到金属水平,成为电的良导体,D错误；正确选项D。

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    ①氧化剂是K2Cr2O7②还原性：Cl－>Cr3+③每生成1molCl2，电子转移为6mol④CrCl3是氧化产物

    A. ①② B. ①②④ C. ①③④ D. ①③

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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力

    B. NaF、H2SO4中所含化学键类型相同

    C. I2、Br2、Cl2、F2熔沸点逐渐升高

    D. HCl气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型不同

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    【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

    Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：___与盐酸反应最剧烈，_____与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）

    （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：__。

    Ⅱ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

    （3）仪器A的名称为____。

    （4）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉—碘化钾混合溶液，观察到C中溶液____现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用____溶液吸收尾气。

    （5）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液_____的现象，反应的离子方程为： _____。有同学认为实验无法证明C非金属性大于Si，请指出实验设计的不足之处，并进行改进： ______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积为2L的密闭容器中发生2SO2+O2 2SO3反应，现控制下列三种不同的条件：①在400℃时，10molSO2与5molO2反应；②在400℃时，20molSO2与5molO2反应；③在300℃时，10molSO2与5molO2反应；

    （1）开始时正反应速率最快的是_________。

    （2）若10min内测得第①组的平均反应速率为：V(SO2)=0.4mol/(L·min)，则10min时，生成的SO3浓度为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质导电能力最差的是（ ）

    A.熔融氢氧化钠B.盐酸C.石墨D.固体氯化钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是 （ ）

    A.CO2与SiO2都能跟H2O反应生成相应的酸

    B.SiO2与CO2都不能与酸反应

    C.SiO2与CO2都能够与氢氧化钠溶液反应

    D.水晶的主要成分是SiC

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

    A. 溶液中c(OH+)和c(OH-)都减小B. 溶液中c(OH+)增大

    C. 醋酸电离平衡向左移动D. 溶液的pH减小

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