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    【题目】将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

    A. 溶液中c(OH+)和c(OH-)都减小B. 溶液中c(OH+)增大

    C. 醋酸电离平衡向左移动D. 溶液的pH减小

    【答案】B

    【解析】

    A、加水稀释，促进醋酸电离，但氢离子增大的个数远远小于水增加的体积，所以c(H+)降低，温度不变，水的离子积常数不变，则c(OH-)增大，A错误；

    B、c(OH-)增大，B正确；

    C、加水稀释，醋酸的电离平衡向右移动，C错误；

    D、c(H+)减小，pH增大，D错误；

    答案选B。

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    【题目】下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是(　　)

    A. 用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀

    B. 配制FeCl3溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度

    C. 向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,此现象不能确定溶液中含有Fe2+

    D. 向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料，下列关于聚乙炔的叙述错误的是（　　）

    A. 聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物

    B. 聚乙炔的化学式为

    C. 聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质

    D. 聚乙炔树脂不加任何填充物即可成为电的良导体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】邻苯二甲醛（D）在碱性条件下发生歧化（即自身氧化还原）反应，再经酸化得到化合物E，E可在浓硫酸存在的条件下生成含五元环的化合物F，下列说法正确的是（　　）

    A. 邻二甲苯可作生产D的原料

    B. E可发生银镜反应

    C. E可与FeCl3发生显色反应

    D. F与D的相对分子质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是一个四肽，它可看作是4个氨基酸缩合掉3分子水而得，，式中的R，R′、R″、R可能是相同的或不同的烃基或有取代基的烃基．﹣NH﹣CO﹣称为肽键，今有一个“多肽”，其分子式是C55H70O19N10，已知将它彻底水解后只得到下列四种氨基酸：

    问：

    （1）这个“多肽”是_________肽；

    （2）该多肽水解后，有_________个谷氨酸；

    （3）该多肽水解后，有_________个苯丙氨酸。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在①蛋白质 ②维生素C ③葡萄糖 ④纤维素四种物质中

    （1）不能水解的糖类是_________（填序号，下同）；

    （2）能水解生成氨基酸的是_________；

    （3）在人体中不能直接被消化吸收的是_________；

    （4）广泛存在于新鲜蔬菜和水果中，称为抗坏血性酸的是_________，其结构简式为，则分子式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，0.1mol/L的硫酸中，水的KW值为（ ）

    A.大于1×10-14B.小于1×10-14C.等于1×10-14D.无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂，经测定曲酸的分子式为C6H6O4，结构简式为，其所含有的官能团有(写结构简式) __________。

    (2)L­多巴用于帕金森综合症的治疗，其结构简式为。这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学和医学奖的研究成果。L­多巴分子中所含的官能团的名称是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮家族化合物繁多，某校研究性学习小组对其进行研究。

    研究1：选用下图装置组装制备纯净干燥的NH3并探究NH3与CuO发生的反应，同时检验和收集非固态产物（提示：每个装置只使用一次）。请回答下列问题：

    (1)完成实验所需装置按气流方向从左到右的连接顺序为A-（______）-（______）-（______）-G-B-（______）

    (2)装置A中发生反应的化学方程式为_________。

    (3)D中盛放碱石灰的仪器名称是________，E装置的作用是______。

    (4)通过进一步检测发现F中收集到的气体是一种常见的单质气体，硬质玻璃管中得到一种固体单质。试描述该小组同学还能观察到的其它现象为：①C中_____；②E中___；C中反应的化学方程式为：_______

    研究2：将32g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：

    (5)在标况下，NO的体积为______L，NO2的体积为______L。

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