【题目】氮家族化合物繁多，某校研究性学习小组对其进行研究。
研究1：选用下图装置组装制备纯净干燥的NH3并探究NH3与CuO发生的反应，同时检验和收集非固态产物（提示：每个装置只使用一次）。请回答下列问题：
(1)完成实验所需装置按气流方向从左到右的连接顺序为A-（______）-（______）-（______）-G-B-（______）
(2)装置A中发生反应的化学方程式为_________。
(3)D中盛放碱石灰的仪器名称是________，E装置的作用是______。
(4)通过进一步检测发现F中收集到的气体是一种常见的单质气体，硬质玻璃管中得到一种固体单质。试描述该小组同学还能观察到的其它现象为：①C中_____；②E中___；C中反应的化学方程式为：_______
研究2：将32g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：
(5)在标况下，NO的体积为______L，NO2的体积为______L。
(6)若将产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLa mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为____mol/L。（用含a和V的式子表示）
【答案】D C E F 2NH4C1+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O 球形干燥管 检验NH3与CuO反应的产物中是否有水生成 C中黑色固体逐渐变红，试管壁上有液珠产生 E中白色固体逐渐变蓝 2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2 5.6 5.6 
(其他合理答案也可)
【解析】
(1)利用A装置制备NH3，用装置D干燥氨气，再将干燥的氨气通过C装置，与加热的CuO反应，并用无水硫酸铜检验是否有水生成，利用F装置收集反应生成的气体，据此分析连接装置；
(2)实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气；
(3)根据仪器的结构和性能确定仪器D的名称；无水硫酸铜遇水蒸气变蓝色；
(4)发现F中收集到的气体是一种常见的单质气体，硬质玻璃管中得到一种红色固体单质，结合化学反应的本质，反应前后元素不发生改变，可知生成物为铜、氮气和水，以此书写化学方程式；
(5)根据反应过程中电子转移数目相等，结合原子数目相等，可计算出NO、NO2的体积；
(6)根据N元素守恒，结合Cu失去电子的物质的量与反应得到的Cu2+结合的OH-物质的量相等，结合物质的量浓度定义式计算。
(1)将A装置制备的NH3通过D中盛装的碱石灰干燥，再依次通通过加热的CuO反应反应，用E中无水硫酸铜检验水的产生，并连接G装置防止倒吸现象的发生，再利用B中的浓硫酸吸收未反应的氨气，最后利用F装置收集反应生成的气体，同时也利用氨气极容易溶于水，未反应的氨气被水吸收，故装置连接顺序为ADCEGBF；
(2)在实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气，反应的化学方程式为2NH4C1+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
(3)D中盛放碱石灰的仪器名称是球形干燥管；装置E中无水硫酸铜遇水蒸气变蓝色，则可检验NH3与CuO反应的产物中是否有水生成，
(4)C中黑色的固体CuO变为红色固体单质物质，该红色固体单质是Cu，无水CuSO4变蓝色，说明反应产生了水，同时生成一种无污染的气体，因此说明生成铜、氮气和水，C中发生反应的化学方程式为：2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2；
(5)n(Cu)=32g÷64g/mol=0.5mol，假设反应产生的NO、NO2的物质的量为x、y，则根据电子守恒可得2×0.5mol=3x+y；根据N原子守恒可得x+y=11.2L÷22.4L/mol，解得x=0.25mol，y=0.25mol，所以V(NO)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L；V(NO2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L；
(6)HNO3在反应中的作用，一部分变为Cu(NO3)2，结合形成硝酸盐，另一部分变为NO、NO2，n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO)+n(NO2)。加入的NaOH的物质的量等于硝酸铜中硝酸根离子的物质的量，所以n(HNO3)=aV×10-3mol+0.5mol，根据物质的量浓度定义式可得c(HNO3)=
mol/L。
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【题目】将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
A. 溶液中c(OH+)和c(OH-)都减小B. 溶液中c(OH+)增大
C. 醋酸电离平衡向左移动D. 溶液的pH减小
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【题目】0.2 mol某烃A在氧气中充分燃烧后，生成化合物B，C各1.2 mol。试回答：
(1)烃A的分子式为________。
(2)若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各3 mol，则有________g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气________L。
(3)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为________________________________。
(4)若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为____________________________________；比烃A少2个碳原子的同系物有________种同分异构体。
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【题目】下列变化不可能通过一步反应直接完成的是
A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3
C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3
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【题目】中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以黏土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]为原料，经高温烧结而成。若以氧化物形式表示黏土的组成，应写为：________________。
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【题目】A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式A_______________；G____________________；
（2）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式_______________________________；
（3）写出E→F的化学方程式___________________________________________ ；
（4）写出反应④的离子方程式___________________________________________。
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【题目】如图所示，烧杯内盛有浓硝酸，在烧杯内放入用铜线连接的铁、铅两个电极，已知，原电池停止工作时，Fe、Pb均有剩余。下列说法正确的是（ ）
A. Fe比Pb活泼，始终做负极
B. Fe在浓硝酸中钝化始终不溶解。
C. 电池停止工作时，有Fe(NO3)3生成
D. 利用浓硝酸作电解液不符合“绿色化学”的思想
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【题目】常温下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是
A. 由题可知HA为弱酸
B. 滴定终点位于c和d之间
C. 滴定到b点时：n(Na+)+ n(H+)－n(OH－)+ n(HA)=0.002 mol
D. 滴定到d点时：c(OH－)＞c(Na+)＞c(A－) ＞c(H+)
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【题目】Ⅰ.下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
(1) 装置C中①的名称是____________，冷却水的方向是____________。
(2) 从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置______(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________，检验自来水中Cl－是否除净的方法为：取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加_________溶液，不产生白色沉淀表明Cl－已除净。
Ⅱ.从某同学想通过实验探究硫和碳得电子能力的强弱，通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证，设计了如图实验，请回答：
(1) 仪器a的名称是__________，应盛放下列药品中的__________(填字母)；
A.稀硫酸 B.亚硫酸 C.氢硫酸 D.盐酸
(2) 仪器b的名称是__________，应盛放下列药品中的__________(填字母)；
A.碳酸钙 B.硫酸钠 C.氯化钠 D.碳酸钠
(3) 仪器c中应盛放的药品是__________，如果看到的现象是__________，证明b中反应产生了__________，即可证明_______比_________酸性强，得电子能力________比________强。
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