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    二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）。某课题以此粉末为原料，资源回收的工艺流程如下：

    （1）写出第①步反应的离子方程式                                   。
    （2）洗涤滤渣B的目的是为了除去____（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是            。
    （3）写出第③步反应的化学方程式_____________________________。
    （4）制备绿矾(FeSO4·7H2O)时，向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁屑，充分反应后，经过滤得到FeSO4溶液，再经        、       、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得到绿矾。
    （5）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品(质量分数为97%)1.0g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成Ce3+)，则需准确滴加标准溶液的体积为       mL。 
    （1）SiO2+2OH－=SiO32-+H2O（2分）
    （2）Fe3＋（2分）；取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净；否
    则未洗净（2分，其他合理答案给分）       
    （3）2CeO2+ H2O2 + 3H2SO4= 2Ce2(SO4)3 + O2↑+ 4H2O（2分）
    （4）蒸发浓缩、冷却结晶（每空1分，共2分）
    （5）46.63（2分，需保留小数点后两位）

    试题分析：这是一道常见的物质提纯的题。（1）加入强碱是为了除去其中的二氧化硅；（2）洗涤滤渣的目的是为了除去三价铁离子；用硫氰化钾来检验是否除净了三价铁离子；（3）这一步是用过氧化氢来还原二氧化铈，二氧化铈被还原为正三价，过氧化氢被氧化为氧气；（4）结晶的过程总是得蒸发浓缩冷却结晶；
    （5）2Ce(OH)4＋2FeSO4＋4H2SO4＝Ce2(SO4)3 + Fe2(SO4)3＋11H2O
    416g     2mol
    0.97g   
    416g×＝0.97g×2mol
    解之得：V=46.63 mL
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验能达到目的的是
    A．用溴水鉴别苯和己烷
    B．用BaCl2溶液鉴别SO42-和SO32-
    C．用浓HNO3与Cu 反应制备NO2
    D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验的操作、原理和现象，不正确的是（  ）
    A．纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作固定相
    B．重结晶时，溶质的溶解度越大、溶液冷却速度越慢，得到的晶体颗粒越大
    C．往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，以保证I－完全氧化为I2
    D．将3~4个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出现白色沉淀，说明含有氯元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是（括号内为杂质）(    )
    A．溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液
    B．MgCl2溶液(Fe3+)：加MgO固体，过滤
    C．乙酸（水）：加新制生石灰，蒸馏
    D．硬脂酸（油酸）：催化加氢

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：硫化钠，俗称臭碱，是一种强还原剂，在工业上用途广泛。他们对硫化钠与次氯酸钠的反应进行探究。
    【实验】
    在次氯酸钠溶液中加入硫化钠溶液，发现溶液始终澄清。
    （1）下列有关硫化钠的说法正确的是           。
    a. 硫化钠溶液不宜久置，应现用现配
    b. 硫化钠溶液中通入SO2有淡黄色浑浊，可证明SO2有氧化性
    c. 硫化钠在空气中潮解并不断放出H2S气体，说明酸性：H2CO3>H2S
    d. 配制硫化钠溶液时加入少量氢氧化钾
    e. 向硫化钠溶液中滴加稀硝酸有臭鸡蛋气味的气体生成
    【提出假设】
    （2）反应后的溶液中肯定存在Cl－、SO42－和OH－，为探究溶液中可能还存在的其他阴离子（不考虑离子水解及空气中CO2的影响），该学习小组提出如下假设：
    假设1：只还存在S2－
    假设2：只还存在ClO－
    假设3：                             
    【设计实验方案，验证假设】
    （3）请写出实验步骤以及预期现象和结论。
    限选实验试剂：1 mol? L－1的CuSO4溶液、1 mol? L－1NaOH溶液、淀粉－KI溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液。
    实验步骤
    		                  预期现象和结论
    步骤1：取少许反应后溶液于试管中，滴加     
                                       
    		若                                 ，则假设     成立。
    步骤:2：另取少许反应后溶液于试管中，滴加                                      
    		若                                 ，则假设     成立。
    若                                 
                                       ，
    则假设3成立。
     
    【思考与交流】
    （4）实验时某同学发现所用硫化钠溶液呈黄色，联想到工业盐酸呈黄色的原因，该同学认为所用硫化钠溶液中混有少量FeCl3。你是否同意该同学的的观点              （填“同意”或“不同意”），请简述理由：                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如右：

    回答下列问题：
    （1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为：                                     、                                  。
    （2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是           ，滤渣是        ；过滤操作②的滤液是_           和            ，滤渣是            。
    （3）工艺过程中③和④的目的是                                                  。
    （4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是                                       。
    （5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。
    称量草酸成品0.250 g溶于水，用0.0500 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL，反应的离子方程式为                                        ；
    列式计算该成品的纯度                                                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：

    已知：①4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3+ 7O28Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2↑；
    ②Na2CO3 + Al2O32NaAlO2 + CO2↑；③ Cr2O72－+ H2O2CrO42－ + 2H+
    （1）固体X中主要含有_________（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用__________（填写仪器或试剂名称）。
    （2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是_________________________________。
    物质
    		溶解度/(g/100g水)
    0°C
    		40°C
    		80°C
    KCl
    		28
    		40.1
    		51.3
    NaCl
    		35.7
    		36.4
    		38
    K2Cr2O7
    		4.7
    		26.3
    		73
    Na2Cr2O7
    		163
    		215
    		376
     
    （3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、              、
    过滤、_______、干燥。
    （4）右表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是_______________。
    （5）酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O72-生成蓝色的过氧化铬（CrO5分子结构为), 该反应可用来检验Cr2O72-的存在。写出反应的离子方程式：                                                。
    该反应                   (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
    （6）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液,取出25mL与碘量瓶中,加入10mL2mol/ L  H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32—＝2I-+S4O62—）。
    ①判断达到滴定终点的依据是                                           ；
    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为         。（保留3位有效数字, K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）
    A．分液B．过滤C．萃取D．蒸馏　　E．蒸发结晶　　F．高温分解
    ①分离CCl4和H2O：　　   　    　　；
    ②除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：　　   　    　　；
    ③除去CaO固体中少量的CaCO3固体：　　   　    　　；
    ④从碘水中提取碘：　　   　    　　； 
    ⑤分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物：　　   　    　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室可以用乙醇和浓硫酸在170 ℃制乙烯，化学反应原理：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，由于浓硫酸具有强氧化性，其副产物有二氧化硫和二氧化碳等。某同学根据上述信息和实验目标选择下列实验装置设计实验探究(每种装置都有若干个)：

    （1）验证乙醇与浓硫酸混合反应副产物有二氧化硫和二氧化碳：
    ①选择必要装置连接顺序：a→       →f→g→e→d→b(填接口序号)；
    ②确认混合气体中有二氧化碳存在的实验依据是                                     
    （2）若制备1,2－二溴乙烷的装置为A→E→C→D，
    ①D中的反应现象为                        
    ②分离1,2－二溴乙烷的操作中使用的玻璃仪器有_____________________________
    ③有同学建议在A、E之间增加G装置，其作用是                
    （3）阅读资料知，“酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯生成二氧化碳”。请你设计方案验证资料真实性：
    ①装置的连接顺序：A→____________________(填装置序号)。
    ②能证明上述资料符合事实的实验现象是_______________________。
    （4）为了探究乙烯与溴水的反应是取代反应还是加成反应，该同学进行如下实验：①测定D瓶中溴水的pH； ②将纯净的乙烯通入D至溶液完全退色；③________。

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