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    【题目】下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是

    A. 硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2 + 4H+ 2I2+2H2O

    B. 铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H+ + NO3－ Fe3+ + NO↑+ 2H2O

    C. 水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生：CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+ H2O

    D. SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2++2ClO-+H2O CaSO3↓+2HClO

    【答案】A

    【解析】

    A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故A正确；

    B.铁和稀硝酸反应产物与量有关，铁少量时变成三价铁，溶液由无色变为黄色，离子方程式为Fe + 4H+ + NO3－=Fe3+ + NO↑+ 2H2O；铁过量时变成二价亚铁，溶液由无色变为浅绿色，离子方程式为：3Fe + 8H+ + 2NO3－= 3Fe2+ +2 NO↑+ 4H2O，故B错误；

    C.醋酸是弱酸，不能拆成离子，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误；

    D.SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2++2ClO-+H2O = CaSO3↓+2HClO，生成的次氯酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸钙，故D错误。答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）

    ①用图1所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒

    ②用图2所示装置从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体

    ③用图3所示装置从碘的四氯化碳溶液中分离出四氯化碳

    ④用图4所示装置从乙醇与苯的混合物中分离出苯

    A.①②B.②③C.②③④D.①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高分子化合物H的合成路线如下：

    已知：i.

    ii.

    回答下列问题

    (1)A的化学名称为___________。

    (2)B→C的化学方程式为______________________。

    (3)E的结构简式为___________；由E生成F的反应类型为______________________。

    (4)G中官能团名称为___________；由G→H的化学方程式为______________________。

    (5)芳香族化合物L与G的官能团相同，但L的相对分子质量比G小28。则符合下列条件的L的同分异构体有___________种。

    ①与FeCl3溶液发生显色反应 ②苯环上有3个取代基

    (6)按 有机合成路线可以制备 。结合题中流程和已知信息，可推知M、N的结构简式分别为___________、___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】资源化利用CO2，不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。

    (1)CO2的捕集：

    ①写出CO2的电子式__________。

    ②用饱和Na2CO3溶液做吸收剂可“捕集”CO2。若吸收剂失效，可利用NaOH溶液使其再生，写出该反应的离子方程式___________。

    ③聚合离子液体是目前广泛研究的CO2 吸附剂。结合下图分析聚合离子液体吸附CO2的有利条件是__________。

    (2)生产尿素：

    工业上以CO2、NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]，该反应分为二步进行：

    第一步：2NH3(g)+CO2(g) H2NCOONH4(s) △H =-159.5 kJ/mol

    第二步：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+ H2O(g) △H =+116.5 kJ/mol

    ①写出上述合成尿素的热化学方程式_________。

    ②某实验小组模拟工业上合成尿素，在一定体积的密闭容器中投入4mol NH3和1mol CO2，实验测得反应中各组分物质的量随时间的变化如图所示：

    已知总反应的快慢由慢的一步反应决定，则合成尿素总反应的快慢由第______步反应决定，总反应进行到________min时到达平衡。

    (3)合成乙酸：

    ①中国科学家首次以CH3OH、CO2和H2为原料高效合成乙酸，其反应路径如图所示：

    原料中的CH3OH可通过电解法由CO2制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH3OH的电极反应式___。

    ②根据图示，写出总反应的化学方程式_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3)。下列说法不正确的是

    ①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJmol-1

    ②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJmol-1

    ③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJmol-1

    ④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJmol-1

    A. 反应①②为反应③提供原料气

    B. 反应③也是CO2资源化利用的方法之一

    C. 反应CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+ H2O(1)的ΔH =kJmol-1

    D. 反应 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH= (2b+2c+d) kJmol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知N2O4(无色)2NO2(红棕色) 现有如右图所示的三个烧瓶,分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在（I）中加入无水CaO，在（III）中加入NH4Cl晶体，（II）中不加其他任何物质，发现（I）中红棕色变深，（III）中红棕色变浅，下列叙述正确的是 (　 　)

    A. CaO溶于水时吸收热量 B. 该反应的ΔH>0

    C. NH4Cl溶于水时放出热量 D. 烧瓶(III)中气体的压强增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Ag和Au(金)等。湿法处理阳极泥的一种工艺流程如下：

    (1)在粗铜精炼过程中，粗铜与电源的__________极(填正、负)连接；阴极的电极反应式为______________________________________________________。

    (2)在浸铜过程中，浸铜反应的离子方程式为_______________________________________________________，

    生产中实际需要H2O2的量要远远超过浸铜所需的理论用量，可能的原因是________________________________________________。

    (3)已知：浸金时，Au转化为AuCl4-。在理论上，提取金的过程中反应消耗NaClO3和H2C2O4的物质的量之比为__________。

    (4)已知: 浸银时发生反应AgCl+2SO32- Ag(SO3)23-+Cl-；Ag(SO3)23-将HCHO氧化为CO32-。

    ①为减少废液排放，充分利用资源，向浸银残液中通入气体X得到Na2SO3再生液，X是__________。

    ②在提取银过程中，其他条件不变，Na2SO3再生液的循环使用次数与银的浸出率关系如图所示。

    试结合平衡移动原理，解释产生这种变化的原因_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。

    元素

    A

    B

    C

    D

    性质结构信息

    原子核外有两个电子层,最外层有3个未成对的电子

    原子的M层有1对成对的p电子

    原子核外电子排布为[Ar]3d104sx,有+1、+2两种常见化合价

    有两种常见氧化物,其中有一种是冶金工业常用的还原剂

    (1)写出B原子的电子排布式__________

    (2)往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液,可生成的配合物的化学式为__________,简要描述该配合物中化学键的成键情况:__________

    (3)“。”表示氢原子,小黑点“·”表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键。

    则在以上分子中,中心原子采用sp3杂化形成化学键的是__________(填序号);在②的分子中有__________个σ键和__________个π键

    (4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如下图所示:

    在Xm-中,硼原子轨道的杂化类型有__________;配位键存在于__________原子之间(填原子的数字标号);m=__________(填数字)

    (5)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物,已知Co3+的配位数是6,为确定钴的配合物的结构,现对两种配合物进行如下实验:在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时,产生白色沉淀;在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时,则无明显现象,则第一种配合物的化学式为__________,第二种配合物的化学式为_________ .

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式正确的是（ ）

    A.NaOH电离方程式：NaOH=Na＋＋H＋＋O2－

    B.硫酸铝的电离方程式：Al2(SO4)3=Al23＋＋(SO4)32－

    C.NaCl的电离方程式：NaClNa＋＋Cl－

    D.硫酸氢铵电离方程式：NH4HSO4 =NH4+＋H+＋SO42－

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