Question

【题目】已知N2O4(无色)2NO2(红棕色) 现有如右图所示的三个烧瓶,分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在（I）中加入无水CaO，在（III）中加入NH4Cl晶体，（II）中不加其他任何物质，发现（I）中红棕色变深，（III）中红棕色变浅，下列叙述正确的是 (　 　)

A. CaO溶于水时吸收热量 B. 该反应的ΔH>0

C. NH4Cl溶于水时放出热量 D. 烧瓶(III)中气体的压强增大

Answer 1

【答案】B

【解析】三个烧瓶中都存在如下平衡: N2O42NO2；(1)中红棕色变深,平衡右移,所以CaO溶于水放热;(3)中变浅,平衡左移,说明NH4Cl溶于水时吸热。

详解:A、(1)中红棕色变深,说明N2O42NO2平衡右移,该反应放热,升高温度,平衡向正反应方向移动,所以CaO溶于水放热,所以A选项是错误的；
B、升高温度,平衡向正反应方向移动,正反应为吸热反应, ΔH>0，故B正确；
C、(3)中变浅, N2O42NO2平衡左移,说明NH4Cl溶于水时吸热,故C错误;
D、N2O42NO2平衡左移,气体的总物质的量减少,压强减小,故D错误。
所以B选项是正确的。