Question

【题目】如图所示，p、q为直流电源的两极，A由金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D上产生气泡，试回答：
（1）p为极，A极发生了反应．
（2）C为极，可收集到；D为极，可收集到 ．
（3）C极的电极反应式为 ．
（4）在电解过程中，测C、D两极上产生气体的体积，实验数据如表：

时间（min）	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
阴极产生气体的体积（cm3）	6	12	20	29	39]	49	59	69	79	89
阳极产生气体的体积（cm3）	2	4	7	11	16	21	26	31	36	41

仔细分析以上实验数据，请说出变化的可能原因是 ．
（5）当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）．
（6）当电路中通过0.004mol电子时，B极上沉积的金属X为0.128g，则此金属的摩尔质量为 ．

Answer 1

【答案】
（1）正；氧化
（2）阳；氧气；阴；氢气
（3）4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O
（4）开始时C、D两极气体体积比为1：3,10分钟时约为1：2,说明开始时氧气溶解于溶液中
（5）不变
（6）64g/mol
【解析】解：（1）接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D产生气泡，则B为阴极，X离子在阴极放电生成金属单质，则A、C是阳极，B、D是阴极，所以p是正极，A电极上失电子发生氧化反应，

所以答案是：正；氧化；（2）C电极是电解池阳极，阳极上氢氧根离子放电；D为阴极氢离子放电生成氢气，所以答案是：阳；氧气；阴；氢气；（3）C是阳极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，

所以答案是：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O；（4）氢气和氧气都难溶于水，但是氧气更易溶于水；所以1～6分钟内氧气比氢气溶解的快而多，从而导致阴、阳两极生成的气体体积之比大于2：1；

所以答案是：开始时C、D两极气体体积比为1：3，10分钟时约为1：2，说明开始时氧气溶解于溶液中；（5）电解硫酸溶液实际上电解的是水，电解一段时间后，A，B电极附近溶液的pH不变，所以答案是：不变；（6）设其摩尔质量为M，电解时，B电极上的电极反应式为X 2++2e﹣=X，则

X2++	2e﹣=	X
	2mol	1mol
	0.004mol

M= =64g/mol，

所以答案是：64g/mol．