Question

【题目】常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z，并有下列转化关系(反应条件已略去)：已知：X分子中含共价键最多；甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。

(1)写出单质X的结构式是________________________________________________；

(2)化合物甲的电子式是_____________________________；其水溶液呈________ 性。

(3)化合物丙中存在的化学键是____________________________________________。

Answer 1

【答案】 N≡N 碱 离子键、共价键

【解析】常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z，X分子中含共价键最多，则X应为氮气；单质X与单质Y形成共价化合物甲，甲分子中含10个电子，所以甲为氨气，Y为氢气；单质Y与单质Z形成共价化合物乙，乙分子含有18个电子，则Z为氯气，乙为氯化氢；氯化氢和氨气反应生成氯化铵，则丙为氯化铵。

（1）单质X为N2，氮原子最外层5个电子，两个氮原子共用3对电子达到8电子稳定结构，故N2的结构式为：N≡N。

（2）甲为氨气，分子式为NH3，1个氮原子与3个氢原子通过共用电子形成共价化合物分子，氢原子达到2电子稳定结构、氮原子达到8电子稳定结构，电子式为：；氨气溶于水，氨分子与水反应生成NH3H2O是一种弱碱，故氨水溶液呈碱性。

（3）丙为氯化铵，化学式为NH4Cl，NH4Cl中NH4+与Cl-之间存在离子键，NH4+中N原子和H原子间存在共价键，故NH4Cl中存在的化学键有离子键和共价键。