【题目】关于A(g)+2B(g)3C(g)的化学反应,下列表示的反应速率最快的是( )
A. v(A)=0.6 mol/(L·min) B. v(B)=0.3 mol/(L·s)
C. v(C)=0.9 mol/(L·min) D. v(C)=1.2 mol/(L·min)
【答案】B
【解析】观察选项可知,A、B、C不都是用同一种物质表示的速率,无法直接比较,需要将各个速率化成同一种物质的速率才能进行比较;在化学反应中,不同物质的反应速率之比等于其化学计量系数之比;根据不同物质表示的速率之间的关系结合选项进行换算,进而比较其速率大小。
将选项中的反应速率都换成用C表示的速率,在化学反应中,不同物质的反应速率之比等于其化学计量系数之比,所以:
A、v(C)=3v(A)=1.8mol/(L·min);
B、v(C)=v(B)=27mol/(L·min);
C、v(C)=0.9mol/(L·min);
D、v(C)=1.2mol/(L·min);
即反应速率最快的是B。
故选B。
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【题目】常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答:
实验编号 | HA物质的量浓度 | NaOH物质的量浓度 | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | c | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸 .
(2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,C是否一定等于0.2(选填“是”或“否”).混合液中离子浓度c(A﹣)与 c(Na+)的大小关系是 .
(3)丙组实验结果分析,HA是酸(选填“强”或“弱”).该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 .
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH﹣)=molL﹣1 . 写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不需做近似计算).c(Na+)﹣c(A﹣)=molL﹣1 c(OH﹣)﹣c(HA)=molL﹣1 .
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【题目】用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,下列各操作中,会引起实验误差的是( )
A.取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸
B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定
C.往盛有20.00mL NaOH溶液的锥形瓶中,滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定
D.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,然后装入一定体积的NaOH溶液
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【题目】一定质量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和水的总质量为27.6g,若其中水的质量为10.8g,则CO的质量是( )
A.4.4g
B.1.4g
C.2.2g
D.在2.2g和4.4g之间
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【题目】实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),下图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化如图,关于该反应的下列说法中,正确的是( )
A. ΔH>0,ΔS>0 B. ΔH>0,ΔS<0
C. ΔH<0,ΔS<0 D. ΔH<0,ΔS>0
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【题目】已知N2O4(无色)2NO2(红棕色) 现有如右图所示的三个烧瓶,分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中:在(I)中加入无水CaO,在(III)中加入NH4Cl晶体,(II)中不加其他任何物质,发现(I)中红棕色变深,(III)中红棕色变浅,下列叙述正确的是 ( )
A. CaO溶于水时吸收热量 B. 该反应的ΔH>0
C. NH4Cl溶于水时放出热量 D. 烧瓶(III)中气体的压强增大
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【题目】为测定石灰石样品中碳酸钙(合SiO2杂质)的含量。现利用如图所示装置进行实验,充分反应后,测定装置C中生成的BaCO3沉淀质量。下列说法正确的是
A. 装置A中药品应为浓硫酸
B. 在B~C之间应增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置,以除去氯化氢气体
C. 只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,也可以确定碳酸钙的质量分数
D. 为了测得C中生成的沉淀质量,需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作
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