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    【题目】用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

    A.加热B.不用稀硫酸，改用浓硫酸

    C.滴加少量浓硫酸D.不用铁片，改用铁粉

    【答案】B

    【解析】

    A．加热，反应体系温度升高，活化分子的百分含量增大，反应速率增大，故A不符合题意；

    B．不用稀硫酸，改用浓硫酸，铁在常温下与浓硫酸发生钝化，不能加快生成氢气的反应速率，故B符合题意；

    C．滴加少量浓硫酸，稀硫酸的浓度增大，不影响稀硫酸的性质，反应速率加快，产生氢气的速率增大，故C不符合题意；

    D．不用铁片，改用铁粉，固体的表面积增大，反应速率增大，产生氢气的速率增大，故D不符合题意；

    答案选B。

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    A. 阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑ B. 阴极的电极反应式为TiO2＋4e－===Ti＋2O2－

    C. 通电后，O2－、Cl－均向阴极移动 D. 石墨电极的质量不发生变化

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    A. v(A)＝0.6 mol/(L·min) B. v(B)＝0.3 mol/(L·s)

    C. v(C)＝0.9 mol/(L·min) D. v(C)＝1.2 mol/(L·min)

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    （1）NaNO2 中 N 元素的化合价为_________.

    （2）亚硝酸钠在 320°C 时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。该反应的化学方程式_________________。

    （3）我国规定火腿肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含量不超过 150 毫克，以此计算，200g 15％的亚硝酸钠溶液至少可用于生产火腿肠______千克。

    （4）在酸性条件下，NaNO2与按物质的量 1:1 恰好完全反应，且I－被氧化为 I2时，产物中含氮的物质为________（填化学式）。

    （5）工业废水中的 NaNO2 可用铝粉除去，已知此体系中包含 AI、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O 六种物质。该反应的化学方程式为____________。

    （6）某同学设计实验对工业产品中 NaNO2 的含量进行测定，你取固体样品 2g，完全溶解配制成溶液 100mL 取出 25mL 溶液用 0.100 mol/L 酸性 KMnO4 溶液进行滴定（杂质不与 KMnO4 反应），实验所得数据如下表所示:

    滴定次数

    1

    2

    3

    4

    消耗KMnO4溶液体积/mL

    20.70

    20.02

    20.00

    19.98

    该样品中亚硝酸钠的质量分数为_________.（已知:5NO2-+2MnO4-+6H+ = 5NO3-+2Mn2++3H2O）

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    【题目】对化学反应限度的叙述，错误的是

    A.任何化学反应都有一定的限度B.化学反应的限度与时间的长短无关

    C.化学反应的限度是不可改变的D.可逆反应达到限度时，正逆反应速率相等

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    【题目】用石墨电极电解1molL ﹣1的下列溶液，溶液的pH不变的是（　　）
    A.HCl
    B.NaOH
    C.Na 2SO 4
    D.NaCl

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    A. 硅藻和水稻细胞中Si元素的含量较多

    B. 细胞中含量最多的四种元素是C、O、H和N

    C. 组成细胞的化学元素没有一种为细胞特有

    D. 活细胞中含量最多的化学元素是C

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    已知：。

    (1)A的分子式为________，F的名称______________。

    (2)写出指定反应的化学方程式，并注明反应类型

    反应

    反应方程式

    反应类型

    ①

    _______

    _______

    ②

    _______

    _______

    ③

    _______

    _______

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