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    【题目】为测定石灰石样品中碳酸钙(合SiO2杂质)的含量。现利用如图所示装置进行实验，充分反应后，测定装置C中生成的BaCO3沉淀质量。下列说法正确的是

    A. 装置A中药品应为浓硫酸

    B. 在B～C之间应增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体

    C. 只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，也可以确定碳酸钙的质量分数

    D. 为了测得C中生成的沉淀质量，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作

    【答案】D

    【解析】A. A装置的作用是防止空气中的二氧化碳进入装置B，所以应选择能吸收二氧化碳气体的试剂，可以是氢氧化钠溶液等，故A错误；B. B装置中挥发出的HCl与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，若B～C之间添加盛放碳酸氢钠溶液的装置，二氧化碳来源不唯一，不能确定全部来自于石灰石样品，故B错误；C. 盐酸具有挥发性，也可以从B进入C中，且C中还可能进入水蒸气，导致实验误差，故C错误；D. 要准确测量碳酸钡沉淀的质量，必须过滤出碳酸钡，然后洗净附着在其表面的杂质，再干燥、称量，故D正确；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于A(g)＋2B(g)3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最快的是(　　)

    A. v(A)＝0.6 mol/(L·min) B. v(B)＝0.3 mol/(L·s)

    C. v(C)＝0.9 mol/(L·min) D. v(C)＝1.2 mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于细胞中元素的叙述，错误的是

    A. 硅藻和水稻细胞中Si元素的含量较多

    B. 细胞中含量最多的四种元素是C、O、H和N

    C. 组成细胞的化学元素没有一种为细胞特有

    D. 活细胞中含量最多的化学元素是C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源．根据如图所示的装置，判断下列说法不正确的是（　　）
    A.该装置中Pt极为阳极
    B.当c极的质量变化了2.16g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为1.12L
    C.该装置中b极的电极反应式是：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O
    D.该装置中a极为正极，发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

    完成下列填空：

    （1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。

    A_____________________ B_____________________。

    （2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：_________

    取样→________→ 沉淀 →________→______ → 冷却结晶 → _______ → 烘干 。

    （3）工业生产纯碱的工艺流程中，先通氨气，再通二氧化碳的原因是________________。

    （4）碳酸化时产生的现象是____________________________________，碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是____________（填写化学式）。

    （5）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数（已知：样品质量为m1，加热后固体质量为m2），纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为W(NaHCO3)=_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2005年2月18日，英国食品标准局向英国民众发出警告，公布了359种食品中含有可能致癌的“苏丹红一号”，一时间“苏丹红一号”成为媒体关注的焦点。“苏丹红一号”的结构简式如图：下列关于苏丹红一号的有关叙述正确的是

    A. 苏丹红一号的分子式C18H12N2O

    B. 苏丹红一号的相对分子质量是248 g·mol－1

    C. 苏丹红一号属于烃

    D. 苏丹红一号能发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(一)石油分馏可以得到汽油。汽油是低沸点的烷烃的混合物，其分子中的碳原子数一般在C5～C12范围内，如戊烷，其分子式为________，符合这个分子式的结构有_____种，其中某种结构的一氯代物只有一种，写出符合这种条件的该烷烃的结构简式__________。

    (二)石油裂解可获得A。已知A在通常状况下是一种相对分子量为28的气体，A通过加聚反应可以得到F，F常作为食品包装袋的材料。有机物A、B、C、D、E、F有如下图的关系。

    已知：。

    (1)A的分子式为________，F的名称______________。

    (2)写出指定反应的化学方程式，并注明反应类型

    反应

    反应方程式

    反应类型

    ①

    _______

    _______

    ②

    _______

    _______

    ③

    _______

    _______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表中第四周期元素有许多重要用途。

    I.研究发现，钒元素的某种配合物可增强胰岛素降糖作用，它是电中性分子，结构如图1。

    (1) 基态V元素的价层电子轨道表示式为___________，分子中非金属元素电负性由大到小的顺序为______________。

    (2) 分子中采取sp2杂化的原子有_________，1mol 分子中含有配位键的数目是______。

    (3) 该物质的晶体中除配位键外，所含微粒间作用力的类型还有______ (填序号)。

    a. 金属键 b.极性键 c.非极性键 d.范德华力 e. 氢键

    II.Fe 与C、Mn等元素可形成多种不同性能的合金。

    (4) 图2-甲是Fe的一种晶胞，晶胞中Fe 的堆积方式为________，己知该晶体的密度为ρg·cm-3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的边长为__________cm。

    (5) 图2-乙是Fe-C-Mn 合金(晶体有缺陷)的一种晶胞，则与C原子等距紧邻Fe 的个数为___，该合金的化学式为__________。

    【答案】 O>N>C>H C、N 2NA bcd 体心立方密堆积 4 Fe23Mn8C8

    【解析】I. (1). V是23号元素，其价层电子排布式为3d34s2，价层电子轨道表示式为，由图1可知，该配合物中含有N、O、C、H四种非金属元素，由元素周期律可知，这四种元素的非金属性O>N>C>H，非金属性越强，电负性越大，则电负性由大到小的顺序为：O>N>C>H，故答案为：；O>N>C>H；

    (2). 由图1可知，该分子中的C原子和N原子的σ键数均为3且没有孤电子对，所以C原子和N原子的杂化轨道数目均为3，采取sp2杂化，由图1可知，V与N原子之间形成配位键，1个分子中含有2个配位键，则1mol分子中含有2mol配位键，数目为2NA，故答案为：C、N；2NA；

    (3). 该物质是电中性分子，分子之间存在范德华力，由图1可知，该物质的晶体中除配位键外，分子内的不同非金属原子之间形成极性共价键，同种非金属原子之间形成非极性共价键，不存在金属键和氢键，故答案为：bcd；

    II. (4). 由Fe的晶胞结构示意图可知，晶胞中Fe的堆积方式为体心立方密堆积，晶胞中Fe原子的个数为：8×+1=2，则晶胞的质量为：×56g，设晶胞的棱长为x cm，则×56g=ρg·cm-3×(x cm)3，解得x=cm，故答案为：体心立方密堆积；；

    (5). 由图乙可知，体心的C原子与面心的Fe原子距离最近，则与C原子等距紧邻的Fe原子个数为4，该晶胞中Fe原子个数为7×+4×=，C原子个数为1，Mn原子数目为2×=1，则Fe、Mn、C原子数目之比为23:8:8，化学式为：Fe23Mn8C8，故答案为：4；Fe23Mn8C8。

    点睛：本题主要考查物质结构和性质，涉及电子排布式、电负性、杂化方式、配合物、晶胞结构和有关计算，试题难度不大。本题的易错点是第（5）小题，在利用均摊法计算晶胞中原子个数时，要注意该晶体有缺陷，即有一个顶点未排列Fe原子。

    【题型】综合题
    【结束】
    12

    【题目】香料G的一种合成工艺如下图所示。

    A 的分子式为C5H8O其核磁共振氢谱显示有两种峰。其峰面积之比为1: 1.

    已知:CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2

    CH3CHO+CH3CHO

    CH3CH=CHCHO+H2O

    请回答下列问题:

    (1)G中含氧官能团的名称为_______，B生成C的反应类型为_________。

    (2)A的结构简式为_______。

    (3)写出下列转化的化学方程式:D→E_____________________

    (4)有学生建议，将M→N的转化用KMnO4(H+)代替O2，老师认为不合理，原因是_______。

    (5)F是M的同系物，比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有____种。(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱显示5组峰的结构简式为_______、________。

    ①能发生银镜反应 ②能与溴的四氯化碳溶液加成 ③苯环上有2个取代基

    (6) 以2-丙醇和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇)，请设计合成路线(其他无机原料任选)__________。

    请用以下方式表示:

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如图装置合成正丁醛．发生的反应如下：。

    反应物和产物的相关数据列表如下：

    沸点/℃

    密度/（gcm-3）

    水中溶解性

    正丁醇

    117.2

    0.8109

    微溶

    正丁醛

    75.7

    0.8017

    微溶

    已知：醛基可被酸性Na2Cr2O7氧化。

    实验步骤如下：

    将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加水30mL溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以上的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g。回答下列问题：

    （1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由__________________。

    （2）加入沸石的作用是______________，若加热后发现未加入沸石，应采取的正确措施是______________________________。

    （3）上述装置图中，B仪器的名称是_____________，D仪器的名称是_______________。

    （4）反应温度应保持在90～95℃，其原因是___________________________。

    （5）温度计C1的作用_________________，C2的作用_______________。

    （6）本实验中，正丁醛的产率为_________％。

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