【题目】A和B两种有机物可以互溶,有关性质如下
密度(20℃) | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 溶解性 | |
A | 0.7893 | -117.3 | 78.5 | 与水以任意比混溶 |
B | 0.7137 | -116.6 | 34.5 | 不溶于水 |
(1)要除去A和B的混合物中的少量B,可采用________方法即可得到A。
A.蒸馏 B.重结晶 C.萃取 D.加水充分振荡,分液
(2)将有机物A置于氧气流中充分燃烧,A和氧气恰好完全反应消耗氧气6.72L(标准状况),生成5.4g H2O和8.8g CO2,则该物质的分子式是______;已知有机物A的核磁共振氢谱如下图所示,则A的结构简式为_______________。以A为原料可以合成M,M可做内燃机的抗冻剂,M与A所含碳原子数相等,M的官能团与A相同,但官能团数目是A的两倍,请写出以A为原料制取M的合成路线:_______________。
(3)若质谱图显示B的相对分子质量为74,红外光谱如图所示,则B的结构简式为____________。
(4)准确称取一定质量的A和B的混合物,在足量氧气中充分燃烧,将产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰,发现质量分别增重14.4g和26.4g。计算混合物中A和B的物质的量之比___________。
【答案】 A C2H6O CH3CH2OH CH3CH2-O-CH2CH3 1:1
【解析】(1)B溶于水中,分液后无法得到纯净的B,要除去A和B的混合物中的少量B,可利用两者沸点相差较大,采用蒸馏的方法即可得到A;(1)n(CO2)= =0.2mol,n(H2O)=
=0.3mol,n(O2)=
=0.3mol,则有机物中含n(O)=0.2mol×2+0.3mol-0.6mol=0.1mol,则有机物中N(C):N(H):N(O)=0.2mol:0.6mol:0.1mol=2:6:1,故有机物A的分子式为C2H6O;有机物A的核磁共振氢谱显示有三组峰,峰面积之比为1:2:3,则A的结构简式为CH3CH2OH;A是乙醇,M可做内燃机的抗冻剂,M与A所含碳原子数相等,M的官能团与A相同,但官能团数目是A的两倍,乙醇制取乙二醇的合成路线为:CH3CH2OH
CH2=CH2
CH2BrCH2Br
HOCH2CH2OH;(3)若质谱图显示B的相对分子质量为74,红外光谱如图所示B中含有的结构有对称甲基、对称亚甲基和醚键,则B的结构简式为CH3CH2-O-CH2CH3;(4)产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰,发现质量分别增重14.4g和26.4g,n(H2O)=
=0.8mol,n(CO2)=
=0.6mol,设CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3的物质的量为x、y,则6x+10y=0.8×2,2x+4y=0.6,解得x=0.1mol,y=0.1mol,则A和B的物质的量之比1:1。
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【题目】下图是中学化学中常见物质的转化关系,部分物质和反应条件略去。
(1)单质F的化学式是_______________。
(2)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式___________________________,写出由沉淀J生成H溶液的离子方程式______________________________________。
(3)溶液E中加入氨水时,先生成白色沉淀L,写出生成L的离子方程式:____________________________________________,白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G,写出L变为G的化学反应方程式______________________________。
(4)溶液I中所含金属离子是__________________。
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【题目】如图所示(B中冷却装置未画出),将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O,并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。
已知:Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO;Cl2O的沸点为3.8℃,42℃以上分解为Cl2和O2。
(1)①实验中控制氯气与空气的体积比的方法是_____________________________________。
②使用多孔球泡的作用是__________________________________________。
(2)①装置B中产生Cl2O的化学方程式为__________________________________________。
②若B无冷却装置,进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是___________________________。
(3)装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为______________________________________________。
(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案:用_________量取20.00 mL次氯酸溶液于烧杯中,_________________________________________________________________________________________________________。(可选用的试剂:H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有:电子天平,真空干燥箱)
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【题目】关于锌铜—稀硫酸原电池的叙述,正确的是( )
A. 氢离子在铜表面被氧化,产生气泡
B. 溶液中的阴离子SO42-移向负极
C. 电子经导线从负极流向正极,再经溶液从正极流向负片
D. 金属铜参与了电极反应
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【题目】在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g),图Ⅰ表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化,图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是 ( )
A.图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0,且a=2
B.200 ℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.02 mol·L-1·min-1
C.若在图Ⅰ所示的平衡状态下,再向体系中充入He的瞬间,v正>v逆
D.200 ℃时,向容器中充入2 mol A和1 mol B,达到平衡时,A的体积分数等于0.5
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【题目】下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 无色溶液中:K+、Na+、MnO4—、SO42—
B. 在酸性溶液中:Ba2+、Na+、SO42—、Cl—
C. 加入Al能放出H2的溶液中:Cl—、HCO3—、SO42—、NH4+
D. 含大量Fe2+溶液中:K+、Cl—、SO42-、Na+
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【题目】人体正常的血红蛋白含有Fe2+,若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是( )
A. 亚硝酸盐被还原 B. 维生素C是还原剂
C. 维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D. 亚硝酸盐与一氧化碳使人中毒的原理相同
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【题目】维生素C又称“抗坏血酸”,能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+,这说明维生素C( )
A. 具有氧化性 B. 具有还原性
C. 既有氧化性,又有还原性 D. 具有酸性
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【题目】下列除杂的操作方法正确的是 ( )
A. N2中有少量的O2:通过灼热的木炭。
B. 食盐中有少量的NH4Cl:加过量的烧碱溶液后加热蒸干。
C. NO中有少量的NO2:用水洗涤后再干燥。
D. CO2中混有少量的SO2气体:通过饱和NaHSO3溶液洗气。
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