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    7．下列对纯碱Na2CO3说法不正确的是（　　）
    A．属于无机物B．属于钠盐C．属于碱D．属于碳酸盐

    分析 A．有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物；
    B．钠盐是指电离出钠离子和酸根阴离子的盐；
    C．碱指电离时所有阴离子都是氢氧根离子的化合物；
    D．阴离子为碳酸根的盐属于碳酸盐．

    解答 解：A．碳酸钠中虽含有碳元素，但具有无机物的特点，因此被看做无机物，故A不选；
    B．钠盐是指电离出钠离子和酸根阴离子的盐，碳酸钠符合这一点，属于钠盐，故B不选；
    C．碱指电离时所有阴离子都是氢氧根离子的化合物，碳酸钠电离出碳酸根离子，不属于碱，故C选；
    D．Na2CO3能电离出金属钠离子与碳酸根离子，所以属于碳酸盐，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查化学基本概念、物质分类，涉及化合物、氧化物、盐等，题目难度不大，注意对概念的理解．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．金属钠晶体为体心立方晶体（晶胞如图），实验测得钠的密度为ρ（g•cm-3）．已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol-1），假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切．则钠原子的半径r（cm）为（　　）
    A．3$\sqrt{\frac{2a}{{N}_{Aρ}}}$B．$\sqrt{3}$×3$\sqrt{\frac{2a}{{N}_{Aρ}}}$C．$\frac{\sqrt{3}}{4}$×3$\sqrt{\frac{2a}{{N}_{Aρ}}}$D．$\frac{1}{2}$×3$\sqrt{\frac{2a}{{N}_{Aρ}}}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．碳酸氢钠常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的热稳定性进行探究．
    【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体．
    【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时的分解产物，兴趣小组的同
    学取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上充分加热，如图所示．
    （1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有无色小液滴，证明生成了水．
    （2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，
    振荡，观察有关现象，说明生成了二氧化碳．
    （3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
    ①他们的依据是质量守恒定律（或化学反应前后元素种类不变、化学反应前后原子种类不变、NaHCO3中含有Na、H、C、O元素等，合理答案均可）．
    ②兴趣小组为确定反应后的固体产物成分进行了以下实验，请填写下表：
    实     验实验现象结    论
    实验一：取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞溶液溶液变成红色固体产物是NaOH，而不是Na2CO3
    实验二：取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量氯化钙溶液产生白色沉淀固体产物是Na2CO3，而不是NaOH
    实验三：取少量反应后的固体产物溶于水，加入足量稀盐酸产生大量气泡固体产物是Na2CO3
    【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反，兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是碳酸钠溶液呈碱性，也能使溶液变成红色．
    【拓展应用】碳酸氢钠常用来治疗胃酸过多，但对于患胃溃疡的病人胃酸（用盐酸表示）过多时，却不宜服用碳酸氢钠，用化学方程式表示其原因是HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
    B．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    C．向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
    D．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质中属于纯净物的是（　　）
    A．由同种元素组成的物质B．分子式相同的成分组成的物质
    C．由同种分子组成的物质D．质子数相同的粒子组成的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某消毒液的主要成分为NaClO（混有少量NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实．
    （1）该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备，化学方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
    （2）该消毒液的pH约为12，离子方程式为ClO-+H2OHClO+OH-．
    （3）向FeSO4溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O．
    （4）该消毒液不能与洁厕灵（主要成分为浓盐酸）混用，否则会产生中毒危险．每产生1mol Cl2（标准状况下），转移电子个数约为6.02×1023或NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
    （1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol•L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：3（列出计算过程）；
    （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品；采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为10%．在实验中，FeCl2可用铁粉和盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和氯气反应制备；
    （3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10 OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项正确的是（　　）
    甲乙丙试管中的现象
    A浓盐酸二氧化锰石蕊试液先变红后褪色
    B醋酸粉状贝壳Na2SiO3溶液无浑浊
    C浓氨水生石灰AlCl3溶液无明显现象
    D浓硝酸铜水生成无色气体并在试管口变为红棕色
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．FeSO4•7H2O广泛用于医药和工业领域，实验室制备FeSO4•7H2O的流程如下：

    （1）铁屑与稀硫酸反应前，应用10% Na2CO3溶液浸泡几分钟，操作目的是除去废铁屑表面的油污．
    （2）最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
    ②降低FeSO4在水中的溶解度，减少FeSO4•7H2O的损耗．
    （3）FeSO4•7H2O是某些补血剂的主要成分，实验室用KMnO4溶液通过氧化还原滴定测
    定某补血剂（1.500g）中铁元素的含量．
    ①配制100mL 1.200×10 -2mol•L-1的KMnO4溶液时，将溶解后的溶液转移至容  量瓶中的操作方法是用玻璃棒引流，玻璃棒底部要在容量瓶的刻度线以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口；
    ②实验中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是c．
    a．稀硝酸   b．稀盐酸   c．稀硫酸   d．浓硝酸
    KMnO4溶液应盛装在酸式滴定管中．滴定到终点时的现象为滴入最后一滴KMnO4溶液，恰好变为紫红色，且半分钟内不退色．滴定完毕，三次实验记录KMnO4标准溶液的读数如下．
    滴定次数实验数据123
    V（样品）/mL20.0020.0020.00
    V（KMnO4）/mL（初读数）0.000.200.00
    V（KMnO4）/mL（终读数）15.8515.2214.98
    该补血剂中铁元素的质量分数为3.36%．
    （4）某实验小组用久置的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe（OH）2，实验后没有得到预期的白色沉淀，于是采用下列试剂（已煮沸除氧）和装置进行实验：

    实验开始打开止水夹C，目的是排除装置中的空气，防止氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁．一段时间后，关闭止水夹C，B中观察到的现象是液面上升出现白色沉淀．B中发生反应的离子方程式是Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓．

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