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    下列有关化学研究的说法正确是
    A．根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料
    B．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
    C．由粗硅制备的反应SiO2 ＋ 2CSi ＋ 2CO↑ 可知非金属性：C > Si
    D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律
    A

    试题分析：在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处可以寻找半导体材料，A正确；只能改变一个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律，B不正确；C中反应是在高温下进行的，不能由此判断元素的非金属性强弱，C不正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，与氢化物的酸性强弱无关系，D不正确，答案选A。
    点评：该题是中等难度的试题，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性，也有助于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下列元素中，不属于主族元素的是（     ）
    A．铁B．氢C．钙D．碘

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值。注意阅读分析材料，据此完成下列要求。
    元素
    		H
    		Li
    		Be
    		B
    		C
    		N
    		O
    		F
    电负性
    		2.1
    		1.0
    		1.5
    		2.0
    		2.5
    		3.0
    		3.5
    		4.0
    元素
    		Na
    		Mg
    		Al
    		Si
    		P
    		S
    		Cl
    		K
    电负性
    		0.9
    		1.2
    		1.5
    		1.7
    		2.1
    		2.3
    		3.0
    		0.8
    （1）预测周期表中电负性最大的元素应为          （填元素符号）；估计钙元素的电负性的取值范围：          ＜X＜          。
    （2）简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系                      
                                                                。
    （3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为             ；上表中最易形成离子键的两种元素的电负性之差为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    碳化硅(SiC) 、氧化铝(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。
    （1）Al的原子结构示意图为                ；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为
                                                                  。
    （2）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应方程式为                                                    。
    （3）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
    3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) + 12HCl(g)  △H＜0  
    某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4(s)的质量是5.60g。
    ①H2的平均反应速率是         mol／(L·min)。
    ②平衡时容器内N2的浓度是          mol·L-1。
    ③SiCl4(g)的转化率是        。
    ④若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) =" 3" : 2 : 6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4(g)的转化率应         （填“增大”、“减”或“不变”）。
    ⑤工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
    SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)
    某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(   )
    A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
    B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
    C．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反应
    D．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
    （1）用电子式表示X与W组成的化合物的形成过程                     ；
    （2）由X与Z组成的某化合物中存在非极性键，则该化合物的分子式为      ；
    （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液不能与铜反应，浓溶液能与铜在加热条件下反应，该反应的化学方程式为：               ；
    （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
    ①已知1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH浓溶液反应的离子方程式：                         ；
    ②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出与盐酸反应的离子方程式：         ；
    （5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1molB中含有6 mol结晶水。对化合物B进行如下实验：
    取B的溶液加入足量的NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
    另取B的溶液，加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解.
    由上述实验现象可知：B的化学式为                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下面有关14C和14N的叙述正确的是
    A．14C与14N有相同的中子数B．C与C60互为同位素
    C．15N与14N互为同位素D．14C与14N是相同的核素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列元素中，不属于主族元素的是
    A．磷B．铁C．钙D．碘

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下列3种不同粒子H、H、H表示______种元素，______种核素，H、H、H互称为__________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙是同周期的非金属元素，若原子序数甲小于乙，则下列四种叙述中正确的是
    A．气态氢化物的稳定性甲比乙弱B．最高价氧化物的水化物的酸性甲比乙强
    C．阴离子的还原性甲比乙弱D．金属性甲比乙弱

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