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    下列3种不同粒子H、H、H表示______种元素，______种核素，H、H、H互称为__________________。
    1    3   同位素

    试题分析：具有相同的核电荷数（即质子数）同一类原子的总称，所以在所给的微粒中含有1种元素；具有一定数目质子和一定数目中子原子称为核素，所以共有3种原子。质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，所以H、H、H互称为同位素。
    点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确元素、核素、同位素的含义以及判断依据，并能结合题意灵活运用即可。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述正确的是  （   ）
     
    		Q
    		R
    		 
    T
    		 
    		W
     
    A．离子半径：Tm+＞Wn—
    B．非金属性：Q＜W
    C．R的氢化物的水溶液呈酸性
    D．Q的氧化物都是酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关化学研究的说法正确是
    A．根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料
    B．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
    C．由粗硅制备的反应SiO2 ＋ 2CSi ＋ 2CO↑ 可知非金属性：C > Si
    D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素的+2价阳离子核外共有18个电子，则关于此元素的叙述正确的是（  ）
    A．原子半径比钾的原子半径大B．氯化物难溶于水
    C．离子半径比氯离子半径大D．碳酸盐难溶于水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硼的最高价含氧酸的化学式不可能是
    A．H2BO4B．H3BO3　　　　　C．HBO2　　　　D．H2B4O7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
    A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
    B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期
    C原子核外所有p轨道全满或半满
    D元素的主族序数与周期数的差为4
    E是前四周期中电负性最小的元素
    F在周期表的第七列
    ⑴A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有  个方向，原子轨道呈  形。
    ⑵某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图，违背了           原理。
    ⑶F位于          族      区，其基态原子有     种运动状态。
    ⑷CD3 中心原子的杂化方式为     ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为        ，检验E元素的方法是               。
    ⑸若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为       ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的      。若已知该金属的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为______g·cm－3(用字母表示)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：下列叙述正确的是：
    元素代号
    		L
    		M
    		J
    		Q
    		R
    		T
    原子半径／nm
    		0.186
    		0.160
    		0.143
    		0.102
    		0.089
    		0.074
    最高正化合价
    		+1
    		+2
    		+3
    		+6
    		+2
    		不常见
    负化合价
    		无
    		无
    		无
    		-2
    		无
    		-2
    A. T、Q的氢化物在通常情况下均为无色气体      
    B. L、M、J的单质与水反应的速率：J＞M＞L
    C. J的最高价氧化物及其对应的水化物均具有两性  
    D. L、Q、T形成的简单离子的半径：Q＞L＞T

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    )W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、
    Z是非金属元素。
    （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______________________________________________。
    （2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______________。
    （3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_________。
    （4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________＞____________。（用分子式表示）
    （5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_________＞___________＞____________＞__________。
    （6）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_______     ______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因首先在铝合金中发现准晶体荣获2011年诺贝尔化学奖。下列有关铝原子（）的说法正确的是
    A．质子数为27 B．中子数为27 C．质量数为13 D．原子序数为13

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