Question

在10 ℃和2×10⁵ Pa条件下，反应aA（g）dD（g）+eE（g）建立平衡后，再逐步增加体系的压强（保持温度不变）。下表列出不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度：

压强/Pa	2×105	5×105	1×106
D的浓度/mol·L－1	0.085	0.20	0.44

根据表中数据回答下列问题：

（1）压强2×10⁵ Pa增加到5×10⁵ Pa时，平衡向           反应方向移动（填“正”或“逆”），其理由是                                               。

（2）压强从5×10⁵ Pa增加到1×10⁶ Pa时，平衡向   　　　　　　　　　　　　   

反应方向移动（填“正”或“逆”），其理由是                                           。

Answer 1

⑴逆，因为增大压强后，若平衡不移动，则D的浓度应为原来的2.5倍，而现在D的浓度小于原来的2.5倍，说明增大压强有利于D的消耗，即平衡逆向移动

⑵正，此时压强变为原来的2倍，而D的浓度增大为原来的2.2倍，说明增大压强平衡正向移动，增大压强后，反应物E的物态发生了改变，由气态转变成非气态，使整个反应变为正反应，为气体体积缩小的反应。