Question

【题目】将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。

(1)E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为_____________，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从______(填“A”或“B”)通入。

(2)A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式_______________。

(3)B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是__________________________。

(4)由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为__________________________________。

(5)取一定量的X晶体分解，若生成1 mol F，则必同时生成_______________ (填化学式)。

Answer 1

【答案】 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O B Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O 第三周期第VIA族 生成白色沉淀，生成有刺激性气味的气体，白色沉淀又逐渐溶解 SO2

【解析】⑴. E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3，实验室制备氨气的方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故应从B管通入气体收集，故答案为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；B；

⑵. 既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3，与强碱溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O；

⑶. 由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，可知D为SO3，B为SO2，二者都含有的另一种元素是硫元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族，故答案为：第三周期ⅥA族；

⑷. 根据以上分析可知，X中含有铝离子、铵根离子、硫酸根离子，再结合X的组成类似于明矾，可知其化学式为：NH4Al（SO4）212H2O，NH4Al（SO4）212H2O的溶液中含有铵根离子和铝离子，加入氢氧化钠溶液后，铝离子先与氢氧根离子反应生成氢氧化铝白色沉淀，铝离子反应完全后铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，最后白色沉淀氢氧化铝会逐渐溶解，

故答案为：生成白色沉淀，生成刺激性气味的气体，白色沉淀又逐渐溶解；

⑸. F单质的氢化物是氨气，则F是氮气，因为A是氧化铝、B是二氧化硫、D是三氧化硫、E是氨气、F是氮气，根据产物可知，X分解生成SO2和N2时发生了元素化合价变化，因此答案是：SO2。