[题目]以Al(OH)3.H2SO4.工业硝酸铵(含FeSO4)为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如下:回答下列问题:(1)氧化步骤中需加入稍过量的氧化剂.下列物质中最合适的是 .a. NaClO b.H2O2 c. KMnO4 d.K2Cr2O7(2)选用上述氧化剂之后.需取少量溶液检验Fe2+是否己全部被氧化.所加试剂为 (写名称).(3)如何检验中和液中的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】以Al(OH)3、H2SO4、工业硝酸铵(含FeSO4)为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)氧化步骤中需加入稍过量的氧化剂，下列物质中最合适的是_____。

a. NaClO b.H2O2 c. KMnO4 d.K2Cr2O7

(2)选用上述氧化剂之后，需取少量溶液检验Fe2+是否己全部被氧化，所加试剂为_____(写名称)。

(3)如何检验中和液中的杂质离子己完全除尽？______________________________。

(4) 固体NH4Al(SO4)2·12H2O(相对分子质量453)在加热时，固体残留率隨温度的变化如图所示。由300℃加热至633℃时发生反应的化学方程式为_________________________________；(已知该反应为非氧化还原反应)975℃剩余固体成分的化学式为________________________。

【答案】 b 铁氰化钾溶液或酸性KMnO4溶液取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则证明杂质离子己完全除尽；若溶液变红，则证明杂质离子未除尽 2NH4A1(SO4)22NH3↑+Al2(SO4)3+H2O↑+SO3↑ A12O3

【解析】⑴. 氧化步骤的目的是将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，因H2O2作氧化剂时还原产物是H2O，不会引入新的杂质，因此应加入H2O2进行氧化，故答案是b；

⑵.检验溶液中是否含有Fe2＋，可以利用Fe2＋的还原性，加入酸性高锰酸钾溶液后，观察高锰酸钾溶液是否褪色，或者加入铁氰化钾溶液观察是否有蓝色沉淀生成来进行判断，故答案是：铁氰化钾溶液或酸性KMnO4溶液；

⑶．中和步骤的目的是通过加入稀氨水以除去Fe3＋杂质，因此要检验Fe3＋是否除尽，可以取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则证明杂质离子己完全除尽；若溶液变红，则证明杂质离子未除尽，故答案是：取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则证明杂质离子已完全除尽；若溶液变红，则证明杂质离子未除尽；

⑷．假设有1mol硫酸铝铵晶体，摩尔质量是453g/mol，质量是453g，硫酸铝铵晶体加热过程中会分解，分别生成了水、氨气、三氧化硫，最终得到的固体是氧化铝；当结晶水完全失去时，剩余固体与原始固体的质量百分比是×100%≈52.32%，说明A点对应的是刚好完全失去结晶水，得到的固体是NH4A1(SO4)2，当温度继续升高，硫酸铝铵继续分解生成氨气和三氧化硫，完全分解时，剩余物为硫酸铝，剩余固体与原始固体的质量百分比是： ×100%≈37.75%，恰好对应B点，则由300℃加热至633℃时发生反应的化学方程式为：2NH4A1(SO4)22NH3↑+Al2(SO4)3+H2O↑+SO3↑；

根据上述分析可知，B点剩余固体是硫酸铝，继续升高温度，则硫酸铝发生分解，当剩余固体为氧化铝时，剩余固体与原始固体的质量百分比为×100%=11.26%，说明C点即975℃时剩余固体为A12O3，故答案为：2NH4A1(SO4)22NH3↑+Al2(SO4)3+H2O↑+SO3↑；A12O3；

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