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【题目】下列溶液加热蒸干、灼烧后,能析出原溶质固体的是(
A.AlCl3
B.KHCO3
C.Fe2(SO43
D.NH4HCO3

【答案】C
【解析】解:A.Al3+水解,生成Al(OH)3 , 故A错误;
B.KHCO3不稳定,加热易分解,故B错误;
C.加热时Fe3+虽然水解,但硫酸难挥发,最后固体仍为Fe2(SO43 , 故C正确;
D.NH4HCO3不稳定,加热易分解,故D错误.
故选C.
溶液加热蒸干后,能析出原溶质固体,则溶质性质稳定,不分解,不水解可符合题目要求.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质可采用的是________

A. KMnO4   B. H2O2    C. Cl2    D. HNO3

然后再加入适当物质调整至溶液pH=3.8,使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的,调整溶液pH可选用下列中的________

A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2

2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,已知lg2=0.3,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH____Fe3+完全沉淀时溶液的pH____,通过计算确定上述方案________(填可行不可行

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化合物中,含有离子键的是

A. CO2 B. HCl C. NH3 D. NaCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向体积为2L的固定密团容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应:2X(g) Y(g)+3Z(g)

(1)5min后反应达到平衡,容器内的压强为起始时的1.2倍,则Y的反应速率为________mol/(L·min)

(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为甲:v(X)=3.5 mol/(L·min):v(Y)=2 mol/(L·min):v(Z)=4.5 mol/(L·min);丁:v(X)=3.5 mol/(L·s)若其他条件相同,温度不同,则温度由高到低的顺序是(填序号)______

(3)向达到(1)所述的平衡体系中充入氦气,则平衡_______(填“向左向右”或”) 移动(1)所述的平衡体系中移走部分Y气体,则平衡_______(填“向左向右”或”) 移动。

(4)在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体,则平衡后X的转化率与(1)所述的平衡中X的转化率相比较_________

A.无法确定 B.前者定大于后者 C.前者一定等于后者 D.前者一定小于后者

(5)保持温度和压强不变,起始时加入XYZ物质的量分别为amolbmolcmola为任意值,达到平衡时仍与(1)的平衡等效。则bc该满足的关系为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某白色固体混合物由NaClKClMgSO4CaCO3中的两种组成,进行如下实验:① 混合物溶于水,得到澄清透明溶液;② 做焰色反应,通过钴玻璃可观察到紫色;③ 向溶液中加碱,产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为

A.KClNaClB.KClMgSO4

C.KClCaCO3D.MgSO4NaCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列盐:①FeCl3 ②CH3COONa ③NaCl,其水溶液的pH由大到小排列正确的是(
A.①>③>②
B.②>③>①
C.③>②>①
D.①>②>③

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关化学反应能量变化的叙述中正确的是

A. 燃烧反应一定是放热反应

B. 只要是在点燃条件下进行的反应就一定是吸热反应

C. 只要是在常温常压下进行的反应就一定是放热反应

D. 如果反应物的总能量低于生成物的总能量,该反应一定是放热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙二酸俗名草酸,易溶于水,其水溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为:2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x值,某实验小组进行实验,步骤如下:

①称取1.260g草酸晶体,配成100mL溶液。

②取25.00mLH2C2O4溶液加入锥形瓶内,再加入适量稀硫酸。

③用浓度为0.1000mol/LKMnO4标准溶液进行滴定,至滴定达到终点。

④重复实验。记录整理数据如下:

实验序号

V(KMnO4溶液)

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

0.10

10.00

2

1.10

11.10

3

1.50

13.50

4

0.70

10.80

回答下列问题:

1步骤①需要使用烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管,还缺少的玻璃仪器为_______(填名称);步骤③滴定过程中,盛装KMnO4溶液的仪器为__________________(填名称)

2)本实验滴定达到终点的标志是__________________________;

3根据数据,计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为______mol/Lx=____________

4)若滴定终点时俯视滴定管刻度,则x值会______(填偏大偏小不变)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、D、E均为有机物,其中A是化学实验中最常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味;B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平,有关物魇的转化关系如图①所示:
(1)A中官能团的名称为
(2)写出下列反应的化学方程式反应①;反应④
(3)实验室利用反应③制取C,常用上图②装置: ①a试管中的主要化学反应的方程式为:
②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外,另一个重要作用是
③试管b中观察到的现象是

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