【题目】莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如下图。下列关于莽草酸的说法正确的是
A. 分子式为C7H6O5
B. 可发生加成和取代反应
C. 分子中含有两种官能团
D. 1mol莽草酸与足量的Na反应，生成标准状况下33.6L的H2
口算小状元口算速算天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】其同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、Si02、A12O3)，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如图流程：
已知，某些金属阳离子可以通过“控制pH”[既调节溶液的酸碱性，pH=-lgc(H+))，pH值越大，碱性越强]使其转化为沉淀。固体2为白色沉淀。
(1)加足量酸之前，烧渣需经过进一步粉碎处理，粉碎的目的是__________。
(2)溶解烧渣选用的足量酸能否是盐酸，并说明理由_____。
(3)固体1有诸多用途，请列举其中一个____，试剂X的作用是______。
(4)某同学在控制pH这步操作时不慎将氢氧化钠溶液加过量了，结果得到的白色沉淀迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色沉淀。请用化学用语解释固体2白色变成红褐色的原_____________。
(5)从溶液2中得到绿矾的过程中除需控制温度，防止产品分解外还应注意______。
(6)唐代苏敬《新修本草》对绿矾有如下描述:“本来绿色，新出窑未见风者，正如琉璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色。”另已知1mol绿矾隔绝空气高温煅烧完全分解，转移NA个电子。试写出绿矾隔绝空气高温煅烧分解的化学反应方程式____________。
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【题目】有机化合物N是合成药物洛索洛芬钠（治疗关节炎）的重要中间体，其合成路线如下：
已知：（R、R1、R2均为烃基）
①RCN 
RCOOH；②R1CH=CHR2 
R1COOH + R2 COOH
回答下列问题：
（1）①已知烃A的核磁共振氢谱中只有一组峰，A的名称是________。
②N分子中的官能团名称是________。
（2）D→F的反应类型是________。C→E的反应条件是___________。
（3）①写出B与Cl2按物质的量1：1发生反应时主要副产物的结构简式_________。
②合成路线A→G比B→G更优，除副产物少外，还有______和_________的优点。
（4）写出G→M的化学方程式__________________。
（5）写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式___________。
①只含有一种官能团；②酸性条件下水解产物只有一种
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【题目】硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(MgO占40%,还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:
根据题意回答下列问题:
(1)实验中需用1mol/L的硫酸800 mL，若用18.4 mol/L的浓硫酸来配制，则量取浓硫酸时，需使用的量筒规格为_______。(填字母)
A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL
(2)加入的NaClO 可与酸解液中Mn2+ 反应:Mn2+ + ClO-+H2O= MnO2 ↓+ 2H+ + Cl-，溶液中还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为___________。该步骤中,物质X是________(填化学式)。
(3)“滤渣”中除MnO2、CaSO4 外还有_______。(填化学式)
(4)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
温度/℃ | 40 | 50 | 60 | 70 | |
溶解度/g | MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 | |
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,简要说明操作步骤:____________。
(5)“操作I”是将滤液经过一系列操作后真空干燥，采用“真空干燥”的原因是________。
(6)实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4·7H2O 为147.6 g，则MgSO4·7H2O的产率为________%。
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【题目】碘化钾是一种无色晶体。易溶于水。实验室制备KI晶体的步骤如下:
I.在如图所示的三颈烧瓶中加入127g研细的单质I2和195g30%KOH溶液，搅拌(已知:I2与KOH反应产物之一是KIO3)；
II.碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞、弹簧夹，向装置C中通入足量的H2S；
III.反应结束后，向装置C中加入稀H2SO4酸化,水浴加热；
IV.冷却，过滤得KI粗溶液。
(1)检查装置A气密性的方法是______，步骤I控制KOH溶液过量的目的是______。
(2)装置B的作用是______，装置D中盛放的溶液是______ 。
(3)写出装置C中H2S和KIO3反应的离子方程式: ______ 。
(4)步骤III中水浴加热的目的是除去______ (填化学式)。
(5)由步骤IV所得的KI粗溶液(含SO42-)制备KI晶体的实验方案:边搅拌边向溶液中加入足量的______ (填化学式，下同),充分搅拌、过滤、洗涤并检验后,将滤液和洗涤液合并,加入HI溶液调至弱酸性,在不断搅拌下蒸发至较多固体析出,停止加热,用余热蒸干,得到KI晶体。在测定产品中KI含量时,测得其含量为101.5%,其原因可能是产品中含有______。
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【题目】如图所示是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3充电时选用合适催化剂，只有Li2CO3发生氧化反应，释放出CO2和O2。下列说法中正确的是
A. 该电池放电时，Li+向电极X方向移动
B. 该电池充电时，每转移0.4mol电子，理论上阳极产生4.48L.CO2
C. 该电池放电时，每转移4mol电子理论上生成1molC
D. 该电池充电时，阳极反应式为C+2Li2CO3-4e-==3CO2↑+4Li+
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【题目】硫酸亚铁在工农业生产中具有广泛的应用。该物质不稳定，受热易分解产生氧化物，具有较强的还原性。
Ⅰ.某学习小组利用如下装置米探究FeSO4受热分解的产物。
(1)甲组同学利用“A接B接C”的装置来验证产物中含有SO2气体。
①连接好装置后，接下来的操作是____________________。
②仪器a的名称是_______________；其作用是____________________。
(2)乙组同学查阅资料得：硫酸亚铁分解的气体产物中除SO2外还有SO3；SO3的熔点为16.8℃，沸点是46.8℃，溶于水放出大量的然，易形成酸雾。为此设计了“A接D接C”的装置验证产物中含有SO3。
①装置D中的现象是_________________，BaCl2溶液不能用Ba(NO3)2溶液代替的原因是______________________。
②装置A中固体变为经红棕色，结合两组同学的实验，写出硫酸亚铁分解的化学方程式______________________。
③取硫酸亚铁样品18.20g，加热分解至恒重时测得固体质量为11.00g(假设杂质不反应)，该硫酸亚铁样品的纯度为__________%(保留小数点后两位，下同)，样品中铁元素的质量分数为_____________。
Ⅱ.用硫酸亚铁碱性试纸可检验食品中是否含有CN-，方案如下：
已知：蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：
(3)若试纸变蓝则证明食品中含有CN-，基于普鲁士蓝的合成原理，请解释检测时试纸变蓝的原因______________________。
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