【题目】浓度均为、体积均为的HX、HY溶液,分别加水稀释至体积为V,pH随的变化关系如图所示。下列叙述不正确的是
A.HY的酸性强于HX
B.HX的电离程度:
C.若两溶液无限稀释,则它们的相等
D.当时,若两溶液同时升高温度,则增大
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】我国制碱工业的先驱——侯德榜先生发明了著名的侯氏制碱法,其核心反应原理可用如下化学方程式表示:NH3+CO2+NaCl+H2O→NH4Cl+NaHCO3(晶体)。依据此原理,欲制得碳酸氢钠晶体,某校学生设计了如下实验装置,其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液,且二者均已达到饱和。
(1)A装置中所发生反应的离子方程式为___。C装置中稀硫酸的作用为___。
(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100g水)
温度 溶解度 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
参照表中数据,请分析B装置中使用冰水的目的是___。
(3)该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验,结果没有得到碳酸氢钠晶体,指导教师指出应在___装置与___装置之间(填写字母)连接一个盛有___的洗气装置,其作用是___。
(4)若该校学生进行实验时,所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g,实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g,则NaHCO3的产率为___。
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【题目】某食用香料乙酸橙花酯的结构简式如图所示,则关于该有机物叙述中正确的个数是( )
①分子式为C12H20O2 ②它的同分异构体中有芳香族化合物 ③能使酸性KMnO4溶液褪色 ④1mol该有机物在一定条件下能和3mol H2反应 ⑤密度比水小 ⑥1mol该有机物水解时能消耗1molNaOH⑦能在一定条件下生成高分子化合物
A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个
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【题目】将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置如图所示(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷体积VL。则下列说法正确的是( )
A.OH-由A端移向B端
B.0<V≤22.4L时,电池总反应的化学方程式为:CH4 + 2O2 + KOH = KHCO3 + 2H2O
C.22.4L<V≤44.8L时,负极电极反应为:CH4 - 8e- + 9CO32- + 3H2O = 10HCO3-
D.V=33.6L时,溶液中阴离子浓度大小关系为:c(CO32- )>c(HCO3- )>c(OH-)
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【题目】室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol/L的等体积的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲线如图所示:
请按要求回答下列问题:
(1)三种酸的电离常数分别为KHA、KHB、KHD,其中最大的是_________。
(2)当滴定至P点时,该溶液中各种离子浓度由大到小依次是________________。
(3)若分别滴定到pH=7,此时三种溶液中的主要阴离子浓度大小关系为___________。
(4)当中和百分数达100%时,所需n(NaOH)的大小关系是___________;若将此时的三种溶液混合,其中的c(OH-)=___________(用溶液中其他粒子的浓度表示)。
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【题目】甲苯()是一种重要的化工原料,能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质,请回答:
名称 | 性状 | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 相对密度(ρ水=1g·cm-3) | 溶解性 | |
水 | 乙醇 | |||||
甲苯 | 无色液体易燃易挥发 | -95 | 110.6 | 0.8660 | 不溶 | 互溶 |
苯甲醛 | 无色液体 | -26 | 179 | 1.0440 | 微溶 | 互溶 |
苯甲酸 | 白色片状或针状晶体 | 122.1 | 249 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 |
注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂,再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯,搅拌升温至70℃,同时缓慢加入12mL过氧化氢,在此温度下搅拌反应3小时。
(1)装置a的名称是___。
(2)三颈瓶中发生反应的化学方程式为___。
(3)写出苯甲醛与银氨溶液在一定的条件下发生反应的化学方程式:___。
(4)反应完毕后,反应混合液经过自然冷却至室温时,还应经过___、___(填操作名称)等操作,才能得到苯甲醛粗产品。
(5)实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长,会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸,正确的操作步骤是___(按步骤顺序填字母)。
a.对混合液进行分液
b.过滤、洗涤、干燥
c.水层中加入盐酸调节pH=2
d.加入适量碳酸氢钠溶液混合振荡
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【题目】已知:①298K时K(HF)=3.5×10-4,Ksp(CaF2)=1.8×10-7
②HF(aq)H+(aq)+F-(aq)△H<0
根据以上已知信息判断下列说法正确的是( )
A. 298K时,加蒸馏水稀释HF溶液, 保持不变
B. 308K时,HF的电离常数Ka>3.5×10-4
C. 298K时,向饱和CaF2溶液中加入少量CaCl2,Ksp(CaF2)会减小
D. 2HF(aq)+Ca2+(aq)CaF2(s)+2H+(aq)K≈0.68
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【题目】某校化学课外研究小组为验证浓硫酸与金属Zn反应产生的气体中含SO2和H2,进行了下列实验活动:
(1)在装入药品前,甲同学需检查装置_____。
(2)填写下表中的实验现象:_____。
装置 | B | F | G |
实验现象 |
(3)装置C的作用是_____,写出装置C中发生反应的离子方程式_____。
(4)装置D的作用是_____。
(5)SO2是大气污染物之一,也是某工业生产中的主要尾气之一。某校兴趣小组欲采用下列方案测定此工业尾气中的SO2的含量。
通过的尾气体积为VL(已换算成标准状况)时,该尾气中SO2含量(体积分数)为_____(用含有V、m的代数式表示)。
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