【题目】我国制碱工业的先驱——侯德榜先生发明了著名的侯氏制碱法,其核心反应原理可用如下化学方程式表示:NH3+CO2+NaCl+H2O→NH4Cl+NaHCO3(晶体)。依据此原理,欲制得碳酸氢钠晶体,某校学生设计了如下实验装置,其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液,且二者均已达到饱和。
(1)A装置中所发生反应的离子方程式为___。C装置中稀硫酸的作用为___。
(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100g水)
温度 溶解度 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
参照表中数据,请分析B装置中使用冰水的目的是___。
(3)该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验,结果没有得到碳酸氢钠晶体,指导教师指出应在___装置与___装置之间(填写字母)连接一个盛有___的洗气装置,其作用是___。
(4)若该校学生进行实验时,所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g,实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g,则NaHCO3的产率为___。
【答案】CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 吸收从B装置中的试管内逸出的氨气,减少对环境的污染 温度越低,碳酸氢钠的溶解度越小,便于析出 A B 饱和NaHCO3溶液 除去CO2中混合的HCl气体 60%
【解析】
A装置用于实验室制二氧化碳气体,气体中含有易挥发的HCl和水蒸气,通入到B装置中二氧化碳和氨气、氯化钠发生反应生成氯化铵和碳酸氢钠。
(1)A装置主要是实验室制二氧化碳气体,装置中所发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,C装置中稀硫酸的作用为吸收从B装置中的试管内逸出的氨气,减少对环境的污染;
(2)碳酸氢钠在温度低时溶解度很小,0℃溶解度为6.9g,因此B装置中使用冰水的目的是温度越低,碳酸氢钠的溶解度越小,便于析出;
(3)实验室制取二氧化碳时,还有易挥发的HCl气体通入到B装置中,HCl和氨气要反应生成氯化铵,HCl也要和碳酸氢钠反应,因此应在A装置与B装置之间,连接一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置,其作用是除去CO2中混合的HCl气体;
(4)根据方程式NH3+CO2+NaCl+H2O→NH4Cl+NaHCO3(晶体)可知5.85g氯化钠理论上可以得到8.4g碳酸氢钠,则产率。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】深井岩盐的主要配料为:精制盐、碘酸钾(KIO3)、亚铁氰化钾[K4Fe(CN)6·3H2O]。其中亚铁氰化钾的无水盐在高温下会发生分解:3K4[Fe(CN)6]2(CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C。请回答下列问题:
(1)①基态Fe原子价电子排布图(轨道表示式)为_________________________
②C、N和O三种元素的第一电离能的大小顺序为_____________,原因是__________。
③IO3-的中心原子的杂化方式为______。一种与CN-互为等电子体的分子的电子式为_______。
④1molFe(CN)63中含有σ键的数目为____mol。
(2)配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=___。Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于__________(填晶体类型)。
(3)如图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中取出的能体现其晶体结构的一个立方体,该立方体中三价铁离子处于氧离子围成的________(填空间结构)空隙。
(4)Fe能形成多种氧化物,其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷,晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷,在晶体中Fe和O的个数比发生了变化,变为FexO(x<1),若测得某FexO晶体密度为5.71gcm﹣3,晶胞边长为4.28×10﹣10 m,则FexO中x=____。(用代数式表示,不要求算出具体结果)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列热化学方程式中,正确的是( )
A. 甲烷的燃烧热为 890.3 kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ/mol
B. 500℃、30MPa 下,将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g),放热 19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6 kJ/mol
C. 稀盐酸和 稀氢氧化钠溶液混合, 其热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H = -57.3 kJ/mol
D. 1molH2完全燃烧放热 142.9kJ,则氢气燃烧的热化学方程式为: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H =+285.8 kJ/mol
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列表述正确的是
A. 苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应
B. 乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2
C. 等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3Cl
D. 硫酸作催化剂,CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃时,用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1 molL-1的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的体积变化忽略不计),溶液中A-、B-的 物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化悄况如图所示。
下列说法正确的是( )
A. 曲线Ⅰ表示溶液的pH与-lgc(A-)的变化关系
B.
C. 溶液中水的电离程度:M>N
D. N点对应的溶液中c(Na+)>Q点对应的溶液中c(Na+)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:
(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_______。
(2)加入H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为_______。
(3)滤渣2 的成分是_______(填化学式)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞(J)的一种路线如下:
(1)A的名称是_______________,A分子中最多有_____个原子共平面。
(2)B生成A的化学方程式______________________。
(3)D生成E的反应类型为_________,试剂a是_________。
(4)F的结构简式_____________________。
(5)J是一种酯,分子中除苯环外还含有一个五元环。写出H生成J的化学方程式_____(注明反应条件)。
(6),X的同分异构体中:①能发生银镜反应;②能与氯化铁溶液发生显色反应。满足上述条件的X的同分异构体共有______种,写出其中核磁共振氢谱有五组吸收峰的结构简式___________________。
(7)利用题中信息和所学知识,写出以甲烷和化合物D为原料,合成 的路线流程图____________________(其它试剂自选)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:
2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) K1 △H1<0 (Ⅰ)
2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) K2 △H2<0 (Ⅱ)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=______(用K1、K2表示)。
(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1molCl2,10min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10min内v(NOCl)=7.5×10-3mol/(Lmin),则平衡后n(Cl2)=______ mol,NO的转化率α1=______。其他条件保持不变,反应(Ⅱ)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率α2______α1(填“>”“<”或“=”),平衡常数K2_____(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小,可采取的措施是______。
(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.1mol/L的CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为_________。(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol/L,CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L)。
(4)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。
a.向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH
c.向溶液B中加适量水 d.向溶液B中加适量NaOH
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】浓度均为、体积均为的HX、HY溶液,分别加水稀释至体积为V,pH随的变化关系如图所示。下列叙述不正确的是
A.HY的酸性强于HX
B.HX的电离程度:
C.若两溶液无限稀释,则它们的相等
D.当时,若两溶液同时升高温度,则增大
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com