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【题目】我国制碱工业的先驱——侯德榜先生发明了著名的侯氏制碱法,其核心反应原理可用如下化学方程式表示:NH3CO2NaClH2ONH4ClNaHCO3(晶体)。依据此原理,欲制得碳酸氢钠晶体,某校学生设计了如下实验装置,其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液,且二者均已达到饱和。

1A装置中所发生反应的离子方程式为___C装置中稀硫酸的作用为___

2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100g水)

温度

溶解度

0

10

20

30

40

50

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

参照表中数据,请分析B装置中使用冰水的目的是___

3)该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验,结果没有得到碳酸氢钠晶体,指导教师指出应在___装置与___装置之间(填写字母)连接一个盛有___的洗气装置,其作用是___

4)若该校学生进行实验时,所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g,实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g,则NaHCO3的产率为___

【答案】CaCO32HCa2CO2↑+H2O 吸收从B装置中的试管内逸出的氨气,减少对环境的污染 温度越低,碳酸氢钠的溶解度越小,便于析出 A B 饱和NaHCO3溶液 除去CO2中混合的HCl气体 60%

【解析】

A装置用于实验室制二氧化碳气体,气体中含有易挥发的HCl和水蒸气,通入到B装置中二氧化碳和氨气、氯化钠发生反应生成氯化铵和碳酸氢钠。

1A装置主要是实验室制二氧化碳气体,装置中所发生反应的离子方程式为CaCO32HCa2CO2↑+H2OC装置中稀硫酸的作用为吸收从B装置中的试管内逸出的氨气,减少对环境的污染;

2)碳酸氢钠在温度低时溶解度很小,0℃溶解度为6.9g,因此B装置中使用冰水的目的是温度越低,碳酸氢钠的溶解度越小,便于析出;

3)实验室制取二氧化碳时,还有易挥发的HCl气体通入到B装置中,HCl和氨气要反应生成氯化铵,HCl也要和碳酸氢钠反应,因此应在A装置与B装置之间,连接一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置,其作用是除去CO2中混合的HCl气体;

4)根据方程式NH3CO2NaClH2ONH4ClNaHCO3(晶体)可知5.85g氯化钠理论上可以得到8.4g碳酸氢钠,则产率

练习册系列答案
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【题目】深井岩盐的主要配料为:精制盐、碘酸钾(KIO3)、亚铁氰化钾[K4Fe(CN)6·3H2O]。其中亚铁氰化钾的无水盐在高温下会发生分解:3K4[Fe(CN)6]2(CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C。请回答下列问题:

1)①基态Fe原子价电子排布图(轨道表示式)为_________________________

CNO三种元素的第一电离能的大小顺序为_____________,原因是__________

IO3-的中心原子的杂化方式为______。一种与CN-互为等电子体的分子的电子式为_______

1molFe(CN)63中含有σ键的数目为____mol

2)配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x___Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于__________(填晶体类型)

3)如图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中取出的能体现其晶体结构的一个立方体,该立方体中三价铁离子处于氧离子围成的________(填空间结构)空隙。

4Fe能形成多种氧化物,其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷,晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷,在晶体中FeO的个数比发生了变化,变为FexOx1),若测得某FexO晶体密度为5.71gcm3,晶胞边长为4.28×1010 m,则FexOx=____。(用代数式表示,不要求算出具体结果)。

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【题目】下列热化学方程式中,正确的是( )

A. 甲烷的燃烧热为 890.3 kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3 kJ/mol

B. 500℃、30MPa 下,将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g),放热 19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H = -38.6 kJ/mol

C. 稀盐酸和 稀氢氧化钠溶液混合, 其热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H = -57.3 kJ/mol

D. 1molH2完全燃烧放热 142.9kJ,则氢气燃烧的热化学方程式为: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H =+285.8 kJ/mol

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B. 乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2

C. 等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3Cl

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下列说法正确的是(

A. 曲线Ⅰ表示溶液的pH-lgcA-)的变化关系

B.

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D. N点对应的溶液中cNa+)>Q点对应的溶液中cNa+

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1MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_______

2)加入H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为_______

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(1)A的名称是_______________,A分子中最多有_____个原子共平面。

(2)B生成A的化学方程式______________________

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(4)F的结构简式_____________________

(5)J是一种酯,分子中除苯环外还含有一个五元环。写出H生成J的化学方程式_____(注明反应条件)。

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2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) K1 H1<0 ()

2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)  K2 H2<0 ()

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=______(K1K2表示)

(2)为研究不同条件对反应()的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO0.1molCl210min时反应()达到平衡。测得10minv(NOCl)=7.5×10-3mol/(Lmin),则平衡后n(Cl2)=______ molNO的转化率α1=______。其他条件保持不变,反应()在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率α2______α1(填“>”“<”“=”),平衡常数K2_____(增大”“减小不变”)。若要使K2减小,可采取的措施是______

(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B0.1mol/LCH3COONa溶液,则两溶液中c(NO3-)c(NO2-)c(CH3COO-)由大到小的顺序为_________(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol/LCH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L)

(4)可使溶液A和溶液BpH相等的方法是________

a.向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH

c.向溶液B中加适量水 d.向溶液B中加适量NaOH

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【题目】浓度均为、体积均为HXHY溶液,分别加水稀释至体积为VpH的变化关系如图所示。下列叙述不正确的是

A.HY的酸性强于HX

B.HX的电离程度:

C.若两溶液无限稀释,则它们的相等

D.时,若两溶液同时升高温度,则增大

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