Question

【题目】以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_______。

（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为_______。

（3）滤渣2 的成分是_______（填化学式）。

Answer 1

【答案】MgCO3+2H＋=Mg2＋+CO2↑+H2O 2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O Fe(OH)3

【解析】

菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）和硫酸反应生成硫酸镁、硫酸亚铁，不溶性杂质过滤掉，再将亚铁离子氧化为铁离子，调节溶液的pH，将铁离子变为氢氧化亚铁，过滤得到硫酸镁，再得到硫酸镁，硫酸镁和木炭反应生成氧化镁。

以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

⑴MgCO3与稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳气体，其离子方程式为MgCO3+2H＋= Mg2＋+CO2↑+H2O，

故答案为：MgCO3+2H＋ = Mg2＋+CO2↑+H2O；

⑵加入H2O2氧化时，主要是亚铁离子被双氧水氧化为铁离子，发生反应的化学方程式为2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O，

故答案为：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O；

⑶滤渣2主要是由于调节pH值将铁离子变为Fe(OH)3，

故答案为：Fe(OH)3。