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    8．下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素：

    （1）m元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
    （2）下列有关说法正确的是ABC（填字母）．
    A．b、c、d元素的非金属性逐渐增大
    B．f、g、h元素的原子半径逐渐减小
    C．md2与bd2的化学性质类似，都具有氧化性
    D．e、n的最高价含氧酸的酸性强弱：e＞n
    E．a、f分别与d组成的化合物中所含化学键类型完全相同
    F．该表中只有4种元素组成的单质具有导电性
    （3）a、c、n按原子个数比为4：1：1构成的化合物是NH4Cl．

    分析 根据各元素在周期表中的相对位置可知，a为H、b为C、c为N、d为O、e为F、f为Na、g为Mg、h为Al、m为S、n为Cl、p为Ca元素，结合元素周期律知识进行解答．

    解答 解：根据图示可知，a为H、b为C、c为N、d为O、e为F、f为Na、g为Mg、h为Al、m为S、n为Cl、p为Ca元素，
    （1）m为S元素，原子序数为16，最外层含有6个电子，位于周期表中第三周期ⅥA族，
    故答案为：第三周期ⅥA族；
    （2）A．b、c、d位于同一周期，其原子序数依次增大，则元素的非金属性逐渐增大，故A正确；
    B．f、g、h位于同一周期，原子序数越大，原子半径越小，则四种元素的原子半径逐渐减小，故B正确；
    C．md2与bd2分别为SO2、NO2，二者都能够与碱溶液反应，都具有一定的氧化性，具有相似的化学性质，故C正确；
    D．e、n分别为F、Cl元素，非金属性F＞Cl，由于F不存在正价，则不存在最高价含氧酸，故D错误；
    E．a、f、d分别为H、Na、O元素，H、Na形成的化合物为NaH，Na、O形成的元素为过氧化钠、氧化钠，NaH、氧化钠为离子化合物，但是过氧化钠中还含有共价键，故E错误；
    F．该表中元素组成的单质具有导电性的有C、Na、Mg、Al、Ca5种元素，故F错误；
    故答案为：ABC；　
    （3）a、c、n分别为H、N、Cl，H、N、Cl按原子个数比为4：1：1构成的化合物为NH4Cl，
    故答案为：NH4Cl．

    点评 本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，明确原子结构与元素周期表的关系为解答关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关化学用语表达不正确的是（　　）
    A．氮气的电子式：B．次氯酸分子的结构式：H-O-Cl
    C．Na的原子结构示意图：D．钙离子的电子式：Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列操作不能实现实验目的是（　　）
    A．目的：浓度对化学反应速率的影响B．目的：配制银氨溶液
    加入 1mol/L 1mL硫酸　　
    		　　
    C．目的：比较Al、Fe、Cu活动性D．目的：实验室制取氨气
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．农艺师对盆栽鲜花施用了S-诱抗素剂（分子结构如图），以使鲜花按时盛开．
    ①S-诱抗素剂的分子式为C15H22O3
    ②写出S-诱抗素剂结构中能与NaHCO3反应放出气体的官能团的电子式
    ③以下关于S-诱抗素剂的说法正确的是AC
    A、S-诱抗素剂能使溴的四氯化碳溶液褪色
    B、S-诱抗素剂属于芳香族化合物
    C、S-诱抗素剂结构中碳原子的杂化方式为SP2和SP3
    D、S-诱抗素剂所有原子均在同一平面内．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．山梨酸是一种常用的食品防腐剂，以下是山梨酸（J）的一种工业合成途径：

    已知：（1）A是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志．
    （2）
    （3）
    （4）RX$\stackrel{NaCN}{→}$RCN$\stackrel{{H}^{+}{H}_{2}O}{→}$RCOOH
    回答下列问题：
    （1）E的结构简式为BrCH2COOH，含有官能团的名称为溴原子、羧基．
    （2）G和H在一定条件下合成I的化学方程式为，反应类型为加成反应．
    （3）写出满足下列条件的山梨酸的所有同分异构体．
    ①分子中有五元碳环；②核磁共振氢谱有四个峰；③分子中有-COO-结构
    （4）下列说法正确的是ABC．
    A．I可以发生加成、取代、氧化、消去反应
    B．I可以和新制的氢氧化铜反应
    C．1molI完全燃烧可以消耗7molO2
    D．J和等物质的量的H2加成有两种产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．反应 A+B→C（△H＞0）分两步进行 ①A+B→X （△H＜0）②X→C（△H＞0），下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．据报道，在西藏冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4•nH2O）．
    （1）在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是CH4•nH2O=CH4↑+nH2O．
    （2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油．
    ①在101KPa时，1.6g CH4（g）与H2O（g）反应生成CO、H2，吸热20.64kJ．则甲烷与H2O（g）反应的热化学方程式：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.4 kJ•mol-1．
    ②CH4不完全燃烧也可制得合成气：CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）；
    △H=-35.4kJ•mol-1．则从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，合成甲醇的适宜方法为②（填序号）；原因是选择CH4不完全燃烧，制合成气体时，放出热量，同时得到CO：H2为1：2，能恰好完全反应合成甲醇．
    （3）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
    ①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1
    ②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ③CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H3
    回答下列问题：
    已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
    化学键H-HC-OC≡OH-OC-H
    E/（kJ•mol-1）4363431 076465413
    由此计算△H1=-99kJ•mol-1，已知△H2=-58kJ•mol-1，则△H3=+41kJ•mol-1．
    （4）可燃冰中CH4的其它用途是，将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意图（A、B为多孔性碳棒）．持续通人甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．
    ①O＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，
    ②44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列元素的原子既可以通过离子键，又可以通过共价键形成二元化合物的是（　　）
    A．KB．CaC．ID．Ne

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．金属Na、Mg、Al有广泛的应用
    （1）金属Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：
    实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与谁反应剧烈，镁与水反应缓慢．
    实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈．
    实验1和实验2得出的结论是金属性Na＞Mg＞Al，用原子结构理论解释；同周期元素从左到右，核电荷数增大、原子半径减小，原子核对核外电子吸引增强，失去电子能力减弱．
    （2）Na、Mg、Al都可用于制备储氢的金属氢化物．
    ①NaH是离子化合物，其电子式为Na+[：H]-．能与水发生氧化还原反应此空删去生成H2，该反应的还原剂是NaH．NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学式为3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH．
    ②NaAlH4是一种良好的储氢材料．NaAlH4与水反应的化学方程式是NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．

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