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    【题目】人工光合系统装置（如图）可实现以CO2和 H2O 合成CH4。下列有关说法不正确的是（ ）

    A.该装置中GaN为负极

    B.电池工作时H+向Cu电极移动

    C.Cu电极的电极反为: CO2+8e-+8H+═CH4+2H2O

    D.该装置中涉及的能量转化形式只有两种

    【答案】D

    【解析】

    由装置图中电子的流动方向可知，GaN为负极，Cu为正极，负极上2H2O-4e-=4H++O2↑，正极上CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O，电解质溶液中的阳离子向正极移动，据此分析解答。

    A. 由分析可知GaN为负极，Cu为正极，A项正确；

    B. 工作时，电解质溶液中的阳离子向正极移动，即向Cu移动，B项正确；

    C. Cu为正极，电极反应为：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O，C项正确；

    D. 该装置将太阳能转化为化学能，化学能转化为电能，是三种形式的能量之间的转化，D项错误；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：

    （1）盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：______________；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：__________。

    （2）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________（填“＞”“＜”或“＝”）n。

    （3）常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c（OH－）＝__________。

    （4）25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（）＝c（Cl－），则溶液显________（填“酸”“碱”或“中”）性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应(均未配平)中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是

    A.Cu＋H2SO4CuSO4＋SO2↑＋H2O

    B.CH3COOH＋Ca(ClO)2HClO＋Ca(CH3COO)2

    C.I2＋NaClO3NaIO3＋Cl2

    D.HCl＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共20g，混合气体的密度是相同状况下氢气密度的12.5倍，让混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了16.8 g，组成该混合气体的可能是(　　)

    A.甲烷和乙烯B.乙烷和丙烯C.乙烷和乙烯D.甲烷和丙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是

    A. 该反应的氧化剂只有Cu2O B. Cu既是氧化产物，又是还原产物

    C. Cu2S既是氧化剂又是还原剂 D. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时，a︰b不可能为

    A. 3︰4 B. 3︰2 C. 2︰3 D. 4︰5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活相互渗透，下列说法中不正确的是

    A.臭氧生物活性炭用于自来水深度处理，利用了臭氧的强氧化性和活性炭的吸附性。

    B.华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维是同种材料。

    C.采取“静电除尘”、“燃煤烟气脱硫”、“汽车尾气催化净化”等方法可提高空气质量。

    D.天工开物记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之。”“瓦”是传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛；外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究：

    ㈠鉴别NaCl和NaNO2

    （1）测定溶液PH

    用PH试纸分别测定0.1mol·L－1两种盐溶液的PH，测得NaNO2溶液呈碱性。NaNO2溶液呈碱性的原因是 ________________________（用离子方程式解释）。NaNO2溶液中c(HNO2)=_____________(用溶液中其它离子的浓度关系式表示)

    （2）沉淀法

    取2mL0.1 mol·L－1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液。两只试管均产生白色沉淀。分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解。

    该温度下Ksp（AgNO2）＝2×10－8(mol·L－1)2; Ksp(AgCl)＝1.8×10－10(mol·L－1)2

    则反应AgNO2(s) +Cl－(aq)AgCl(s)+ NO2－(aq)的化学平衡常数K=__________

    （3）氧化法

    取2mL0.1 mol·L－1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴酸性KMnO4溶液。使酸性KMnO4溶液褪色的是NaNO2溶液。该反应的离子方程式为____________。

    ㈡NaNO2性质探究

    该兴趣小组同学用下图装置探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

    已知： 气体液化的温度：NO221℃ 、 NO –152℃

    （1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A→______→ ______→_______→_______；组装好仪器后，接下来进行的操作是________________。

    （2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气。

    （3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

    ①如何确认A中产生气体是否含有NO _________。（写出实验操作、现象和结论）

    ②装置E的作用是_______________________。

    ③若向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】数十年来，化学工作者对氮的氧化物、碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得一些重要成果。

    I．已知2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）的反应历程分两步：

    第一步：2NO（g） N2O2（g） （快） H1<0；v1正=k1正c2（NO） ；v1逆=k1逆c（N2O2）

    第二步：N2O2（g）+O2（g） 2NO2（g） （慢） H2< 0； v2正=k2正c（N2O2）c（O2）；v2逆=k2逆c2（NO2）

    ①2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）的反应速率主要是由______（填“第一步”或“第二步”）反应决定。

    ②一定温度下，反应2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=____________；

    II．利用CO2和CH4重整不仅可以获得合成气（主要成分为CO、H2），还可减少温室气体的排放（1）已知重整过程中部分反应的热化方程式为：

    ① CH4（g）=C（s）+2H2（g） ΔH>0

    ② CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g） ΔH>0

    ③ CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g） ΔH<0

    固定n（CO2）=n（CH4），改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图甲。

    同温度下CO2的平衡转化率________（填“大于”“小于”或“等于”）CH4的平衡转化率。

    （2）在密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CO2（g） + CH4（g） 2CO（g） + 2H2（g），CH4的平衡转化率与温度及压强（单位Pa）的关系如图乙所示。y点：v（正）_____v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。已知气体分压（p分）=气体总压（p总）×气体的物质的量分数。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，求x点对应温度下反应的平衡常数Kp=__________________。

    III．根据2CrO42﹣+2H+ Cr2O72﹣+H2O设计如图丙装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图丙中右侧电极连接电源的__极，电解制备过程的总反应方程式为__。测定阳极液中Na和Cr的含量，若Na与Cr的物质的量之比为a：b，则此时Na2CrO4的转化率为__。若选择用熔融K2CO3作介质的甲醇（CH3OH）燃料电池充当电源，则负极反应式为__。

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