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    【题目】某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）

    A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

    B.用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54

    C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

    D.配制100mL1mol/L的NaCl溶液用托盘天平称取5.85gNaCl固体

    【答案】B

    【解析】

    A．用10mL量筒可量取7.1mL稀盐酸，无法量取7.13mL稀盐酸，故A错误；

    B．用pH计可测得某稀盐酸的pH为1.54，故B正确；

    C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2，不可能是2.3，故C错误；

    D．配制100mL1mol/L的NaCl溶液，应用托盘天平称取5.9gNaCl固体，故D错误；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题。

    （1）甲烷的比例模型是______(填序号)。

    （2）相对分子质量为100的烷烃的分子式是_____。

    （3）甲烷与氯气的体积比为1:1，光照条件下在如图所示的装置中反应，则得到的产物为_____。

    A．CH3Cl、HCl B．CCl4、HCl

    C．CH3Cl、CH2Cl2 D．CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl

    （4）甲烷最简单的同系物与氯气光照条件下反应，其生成物的化学式最多可能有_____种。

    A．5 B．9 C．10 D．7

    （5）经过几个小时的反应后，U形管右端的水柱变化是______。

    A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定

    （6）工业酒精含有甲醇，其结构简式为：CH3OH，可由甲烷经过一系列变化得到，写出甲醇与O2在铜作催化剂加热条件下的反应_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是

    A. 向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

    B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

    C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

    D. NH4HSO4和NaOH混合呈中性C(Na＋)>C(SO42—)>C(NH4＋)>C(NH3·H2O)>C(H＋)=C(OH—)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若某原子 X 的原子序数为 26，则下列叙述不正确的是（ ）

    A.X 是金属元素B.X 外围电子排布式是 3d64s2

    C.X 是 d 区元素D.X 在周期表中位于第四周期，第Ⅷ B 族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于容量瓶的使用，下列操作正确的是

    A. 使用前要检验容量瓶是否漏液

    B. 用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干

    C. 为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行

    D. 为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeBr2可用作有机合成的催化剂，某校同学设计实验用干燥的HBr与Fe反应制备少量FeBr2，实验装置如下(部分夹持装置已省略)：

    已知：高温时FeBr3会分解为FeBr2，FeBr2易吸水潮解，800℃以上可升华。

    回答下列问题：

    （1）仪器M的名称是____________；装置①中生成HBr的化学方程式为___________。

    （2）反应开始前通入N2的目的是____________，反应过程中通入N2的目的是____________。

    （3）进入装置④的气体中混有少量Br2对产品纯度_______(填“有”或“没有”)影响，理由是___________。

    （4）装置⑥的作用是___________，逸出的气体主要是___________(填化学式)。

    （5）设计实验方案探究得到的FeBr2中Fe2+和Brˉ的还原性强弱：___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）

    ①原子总数；②质子总数；③分子总数；④质量。

    A. ④ B. ① C. ②④ D. ①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是( )

    A. 肯定有SO2和NO

    B. 肯定没有Cl2、O2和NO2

    C. 可能有Cl2和O2

    D. 肯定只有NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。回答下列问题：

    （1）NOCl虽然不稳定，但其原子均达到8e-稳定结构，NOCl的电子式为_________________。

    （2）一定条件下，在密闭容器中发生反应：2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)，其正反应速率表达式为v正=k·cn( NOCl)(k为速率常数)，测得v正和c(NOCl)的关系如表：

    序号

    c(NOCl)/(mol·L-1)

    v正/(mol·L-1·s-1)

    ①

    0.30

    3.60×10-9

    ②

    0.60

    1.44×10-8

    则n=_________；k=___________。

    （3）25 ℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表：

    序号

    热化学方程式

    平衡常数

    ①

    2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1=a kJ/mol

    K1

    ②

    4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g) ΔH2=b kJ/mol

    K2

    ③

    2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3

    K3

    则该温度下，ΔH3=______kJ/mol；K3=______（用K1和K2表示）。

    （4）25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2发生上述反应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图曲线a所示，则ΔH3=______（填“>”“<”或“=”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强(p)随时间(t)

    的变化如图曲线b所示，则改变的条件是_____________；K3=___________L/mol；在5 min时，再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2，则混合气体的平均相对分子质量将_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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