Question

某溶液中可能含有如下离子：H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、AlO₂^-．当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A、原溶液中一定含有的阳离子是H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺
• B、反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl₃
• C、原溶液中Al³⁺与NH₄⁺的物质的量之比1：3
• D、原溶液中含有的阴离子是AlO₂^-、Cl^-

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算

专题：

分析：向溶液中滴加NaOH溶液时先没有沉淀生成，说明溶液中含有H⁺，溶液呈酸性，则溶液中不存在AlO₂^-，当H⁺完全反应后继续滴加NaOH溶液，有沉淀生成，当沉淀最大时继续滴加NaOH溶液，沉淀的物质的量不变，说明NaOH和NH₄⁺反应，则溶液中一定含有NH₄⁺，当NH₄⁺完全反应后继续滴加NaOH溶液，沉淀逐渐减小最终消失，说明溶液中含有Al³⁺，不含Mg²⁺，最终溶液中溶质为NaCl、NH₃．H₂O和NaAlO₂，据此分析解答．

解答： 解：向溶液中滴加NaOH溶液时先没有沉淀生成，说明溶液中含有H⁺，溶液呈酸性，则溶液中不存在AlO₂^-，当H⁺完全反应后继续滴加NaOH溶液，有沉淀生成，当沉淀最大时继续滴加NaOH溶液，沉淀的物质的量不变，说明NaOH和NH₄⁺反应，则溶液中一定含有NH₄⁺，当NH₄⁺完全反应后继续滴加NaOH溶液，沉淀逐渐减小最终消失，说明溶液中含有Al³⁺，不含Mg²⁺，最终溶液中溶质为NaCl、NH₃．H₂O和NaAlO₂，
A．通过以上分析知，原溶液中一定含有的阳离子有H⁺、Al³⁺、NH₄⁺，故A错误；
B．通过以上分析知，最终得到的溶液中溶质为NaCl、NH₃．H₂O和NaAlO₂，故B错误；
C．根据图象知，Al³⁺、NH₄⁺消耗NaOH的物质的量之比为3：3，根据Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、NH₄⁺+OH^-=NH₃．H₂O知，原溶液中Al³⁺与NH₄⁺的物质的量之比1：3，故C正确；
D．通过以上分析知，原来溶液呈酸性，则一定不存在弱酸根离子AlO₂^-，故D错误；
故选C．

点评：本题考查离子共存、离子之间的反应等知识点，侧重考查学生分析问题、解答问题能力，明确图象中曲线变化趋势、拐点的含义是解本题关键，知道曲线各个部分发生的化学反应，会根据原子守恒确定最终溶液中的溶质，题目难度中等．