已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题: (1)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1.计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H = 在量热计中将100 mL 0.50 mol/L的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合.温度从298.0 K升高到300.7 K．已知量热计的热� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.请回答下列问题：

（1）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H =

在量热计中(如图)将100 mL 0.50 mol/L的CH₃COOH溶液与100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高到300.7 K．已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要的热量)是150.5 J/K，溶液密度均为1 g/mL，生成溶液的比热容c＝4.184 J/(g·K)．

(2) CH₃COOH的中和热ΔH＝_______________________________.

（3）CH₃COOH的中和热的文献值为－56.1 kJ/mol，你认为(1)中测得的实验值偏差可能的原因是（填二点）____________________________________________

【答案】

（1）－1185kJ/mol（2分）（2）－53.3kJ/mol（2分）

（3）①量热计的保温瓶效果不好；②酸碱溶液混合不迅速；③温度计不够精确等

【解析】

试题分析：（1）单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，则3mol单质S燃烧生成SO₂时放出的热量是296 KJ·mol^-1×3mol＝88kJ；而生成的3molSO2再转化为3mol三氧化硫时又放出99kJ·mol^-1×3mol＝297kJ，所以由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H＝－1185kJ/mol。

（2）醋酸的物质的量是0.050mol，氢氧化钠的物质的量是0.055mol，因此键过量，应该以酸的量计算生成的水的物质的量，即有0.050mol水生成。所以生成1mol水的反应热是△H＝。

（3）根据题意可知，反应中放出的热量减少，这说明反应中有热量的损失，所以可能的原因有①量热计的保温瓶效果不好；②酸碱溶液混合不迅速；③温度计不够精确等。

考点：考查反应热、中和热的有关计算和实验误差分析等

点评：该题在计算反应热时，也可以通过热化学方程式借助于盖斯定律进行；在分析实验误差时，该题属于开放性题目，学生只要能判断出反应过程中热量损失即可以分析出造成误差的原因。

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（1）图中A、C分别表示

反应物能量

、

生成物能量

，E的大小对该反应的反应热有无影响？

无

．（填“有”或“无”）该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？

降低

，理由是

因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低

；
（2）图中△H=

-198

KJ?mol^-1；
（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式

SO₂+V₂O₅=SO₃+2VO₂

；

4VO₂+O₂=2V₂O₅

．
（4）如果反应速率υ（SO₂）为0.05mol?L^-1?min^-1，则υ（O₂）=

0.025

mol?L^-1?min^-1
（5）已知单质硫的燃烧热为296KJ?mol^-1，计算由S（s）生成3molSO₃（g）的△H=

-1185 KJ?mol^-1

．

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2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．
已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1．请回答下列问题：
（1）图中C表示

生成物总能量

；该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点降低，理由是

催化剂能降低反应所需要的能量，提高活化分子百分数

；
（2）图中△H=

-198

kJ?mol^-1；
（3）如果反应速率υ（SO₂）为0.05mol?L^-1?min^-1，则υ（O₂）=

0.025

mol?L^-1?min^-1；
（4）已知单质硫的燃烧热为296KJ?mol^-1，计算由S（s）生成3molSO₃（g）的△H=

-1185kJ/mol

．

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请回答下列问题：
①图中A点表示：

反应物的总能量

C点表示：

生成物的总能量

E的大小对该反应的反应热

无

（填“有”或“无”）影响．
②图中△H=

-198

kJ/mol．
（2）（4分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ热量（25℃、101kPa下测得）
①写出该反应的热化学方程式：

H₂（ g ）+

O₂（ g ）=H₂O （ g ）△H=-241.8 kJ/mol

H₂（ g ）+

O₂（ g ）=H₂O （ g ）△H=-241.8 kJ/mol

②若1mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）的△H=

-286.8

kJ/mol．氢气的燃烧热为△H=

-286.8

kJ/mol．

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CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-880 kJ/mol

．
（2）2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）△H₁=-702kJ/mol
2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）△H₂=-182kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H₃=

+260 kJ/mol

．
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①图中A、C分别表示

反应物能量

、

生成物能量

，
②E的大小对该反应的反应热有无影响？

无

．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？

降低

，理由是

因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低

③图中△H=

-198

kJ?mol^-1．

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