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(2013?保定一模)已知氮元素有许多化合价,其化合价有-3、0、+1、+2、+3、+4、+5
(1)下表是硝酸与某种金属M在某些条件下反应所得还原产物的关系:
硝酸 硝酸浓度大于10mol/L 硝酸浓度为6.6~10mol/L、加热 硝酸浓度为6.6~10mol/L
还原产物 NO2 NO2 NO2
硝酸 硝酸浓度为0.1~6.6mol/L、加热 硝酸浓度0.1~6.6mol/L 硝酸浓度0.1mol/L
还原产物 NO NO2、N2 NH4NO3
通过分析上表可得出的结论是:当硝酸与金属M反应时
硝酸浓度或温度不同,硝酸的含有产物不同
硝酸浓度或温度不同,硝酸的含有产物不同
,金属锌与某浓度的硝酸反应时,无气体产生,则此化学反应中被还原的硝酸与 参加反应的硝酸物质的量之比是
1:10
1:10

(2)以氨作为燃料的固体氧化物(含 有02-)燃料电池,具有全固态 结构、能量效率高、无污染等特 点,另外氨气含氢量高,不含碳,易液化,方便运输和贮存,是很 好的氢源载体.其工作原理如图1 所示,

①该电池工作时的总反应为
2NH3+3O2=N2+6H2O
2NH3+3O2=N2+6H2O

②固体氧化物作为电池工作的电解质,O2-移动方向为
由电极b向电极a移动
由电极b向电极a移动
(选填“由电极a向电极b”或“由电极b向电极a”).
③该电池工作时,在接触面上发生的电极反应为
2NH3+3O 2--6e-=N2+3H2O
2NH3+3O 2--6e-=N2+3H2O

(3)N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备 受到人们的关注.如图2所示装置可用于制备N2O5,写出在电解池中生成N205 的电极反应式
N204+2HNO3-2e-=2N205+2H+
N204+2HNO3-2e-=2N205+2H+
分析:(1)金属锌与某浓度的硝酸反应时,无气体产生,应生成硝酸锌和硝酸铵;
(2)根据无污染的特点可知反应为2NH3+3O2=N2+6H2O,通入氨气的一极为负极,阴离子向负极移动;负极发生氧化反应,氨气被氧化生成氮气;
(3)电解池中生成N205 的电极发生氧化反应,N204被氧化.
解答:解:(1)由表中数据可知,硝酸浓度或温度不同,硝酸的含有产物不同,金属锌与某浓度的硝酸反应时,无气体产生,应生成硝酸锌和硝酸铵,反应的方程式为4Zn+10HNO3=4Zn(NO32+NH4NO3+H2O,可知反应中被还原的硝酸与 参加反应的硝酸物质的量之比是1:10,
故答案为:硝酸浓度或温度不同,硝酸的含有产物不同;1:10;
(2)①根据无污染的特点可知反应为2NH3+3O2=N2+6H2O,故答案为:2NH3+3O2=N2+6H2O;
②通入氨气的一极为负极,阴离子向负极移动,即由电极b向电极a移动,故答案为:由电极b向电极a移动;
③在接触面上发生的反应为负极反应,氨气被氧化生成氮气,电极方程式为2NH3+3O 2--6e-=N2+3H2O,
故答案为:2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O;
(3)电解池中生成N205 的电极发生氧化反应,N204被氧化,电极方程式为N204+2HNO3-2e-=2N205+2H+
故答案为:N204+2HNO3-2e-=2N205+2H+
点评:本题考查较为综合,涉及氧化还原反应的计算,硝酸的性质以及电化学知识,综合考查学生的分析能力和计算能力,为高考高频考点和常见题型,难度中等,注意电极方程式的书写.
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?保定一模)重铬酸钾(K2Cr2O7)是工业生产和实验室的重要氧化剂.实验室模拟工业生产重铬酸钾时用铬铁矿(主要成份为FeO?Cr2O3)、纯碱、烧碱、氯酸钾等为原料先制得铬酸钠(Na2CrO4),涉及的主要反应是6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
  △  
.
 
 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O,然后将铬酸钠转化为K2Cr2O7.其主要工艺如下:

试回答下列问题:
(1)在反应器①中,有Na2CrO4生成,同时Fe2O3转变为NaFeO2,杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐,写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式:
Al2O3+Na2CO3
  △  
.
 
2NaAlO2+CO2
Al2O3+Na2CO3
  △  
.
 
2NaAlO2+CO2

(2)NaFeO2能强烈水解,在操作②生成沉淀而除去,写出该反应的化学方程式:
NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3↓+NaOH
NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3↓+NaOH

(3)操作③的目的是什么,用简要的文字和化学方程式说明:
由于硅酸钠和偏铝酸钠发生水解:SiO32-+2H2OH2SiO3+2OH-(或SiO32-+H2OHSiO3-+OH-,HSiO3-+H2OH2SiO3+OH-,AlO2-+H2OAl(OH)3+OH-),降低pH值有利于平衡向正反应方向移动,当pH调到7~8时,使它们水解完全
由于硅酸钠和偏铝酸钠发生水解:SiO32-+2H2OH2SiO3+2OH-(或SiO32-+H2OHSiO3-+OH-,HSiO3-+H2OH2SiO3+OH-,AlO2-+H2OAl(OH)3+OH-),降低pH值有利于平衡向正反应方向移动,当pH调到7~8时,使它们水解完全

(4)操作④中,酸化时,CrO42-转化为Cr2O72-,写出平衡转化的离子方程式:
2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

(5)称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL 2mol/LH2SO4溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①判断达到滴定终点的依据是:
当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时,溶液蓝色褪去,半分钟内不变色
当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时,溶液蓝色褪去,半分钟内不变色

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品中的重铬酸钾的纯度为:
94.08%
94.08%
(设K2Cr2O7的摩尔质量为294g?mol-1,整个过程中其它杂质不参与反应).

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周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 c d
3 a b e f

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