Question

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．Y与Z同周期、与X相邻周期，Z原子最外层电子数既是X原子内层电子数的3倍，也是Y原子最外层电子数的3倍．下列说法不正确的是（　　）

• A、X的最高价氧化物的水化物有强氧化性
• B、Y的单质着火时，不能用二氧化碳灭火
• C、Z的两种氧化物在常温下容易相互转化
• D、X、Z的氧化物是共价化合物，Y的氧化物是离子化合物

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，则X只能有2个电子层，处于第二周期，X与Y、Z位于相邻周期，则Y、Z位于第三周期，故Z原子最外层电子数为6个电子，则Z为S；Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，则Y原子最外层电子数为2，可推知Y为Mg；三原子的最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为13-2-6=5，即X为氮元素．

解答： 解：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，则X只能有2个电子层，处于第二周期，X与Y、Z位于相邻周期，则Y、Z位于第三周期，故Z原子最外层电子数为6个电子，则Z为S；Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，则Y原子最外层电子数为2，可推知Y为Mg；三原子的最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为13-2-6=5，即X为氮元素，
A．X为N元素，最高价氧化物的水化物为硝酸，具有强氧化性，故A正确；
B．Mg与二氧化碳反应生成Mg与碳，故Mg失火不能用二氧化碳灭火，故B正确；
C．二氧化硫与三氧化硫在常温下不能相互转化，故C错误；
D．X、Z的氧化物是非金属性氧化物，是共价化合物，Y的氧化物是MgO，属于离子化合物，故D正确，
故选C．

点评：本题考查结构位置性质关系应用，判断X为第二周期元素为突破口，是解答本题的关键，注意熟悉元素化合物知识．