Question

常温条件下，将SO₂气体通入一定量的NaOH溶液中，所得溶液呈中性，关于该溶液判断正确的是（　　）

• A、该溶液中的溶质为NaHSO₃
• B、溶液中的离子浓度最大的是Na⁺
• C、溶液中C（Na⁺）=C（SO₃^2-）+C（HSO₃^-）
• D、该溶液的溶质为NaHSO₃和NaOH

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,二氧化硫的化学性质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：将SO₂气体通入一定量NaOH溶液中，所得溶液呈中性，若反应生成Na₂SO₃，水解显碱性，则还生成NaHSO₃，电离与水解的程度相等，结合物料守恒、电荷守恒解答．

解答： 解：A．若反应生成Na₂SO₃，水解显碱性，则还生成NaHSO₃，电离与水解的程度相等，故A错误；
B．由电荷守恒可知c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），则溶液中的离子浓度最大的是Na⁺，故B正确；
C．由电荷守恒可知c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），故C错误；
D．由A的分析可知，溶质为Na₂SO₃、NaHSO₃，NaHSO₃和NaOH反应而不能共存，故D错误；
故选B．

点评：本题以二氧化硫与碱的反应考查离子浓度的关系，注意溶液为中性时溶质判断为解答本题的关键，把握电荷守恒、物料守恒即可解答．