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    兔耳草醛是食品与化妆品工业中的香料添加剂．工业上可通过有机化工原料A制得，其合成路线如下图所示：
    A
    CH3CH2CHO
    KOH①
    B
    浓H2SO4
    △②
    C
    H2．Ni
    ③
    D
    O2
    Cu．△④

    已知：①CH3CHO+CH3CHO
    KOH
    CH3CH（OH）CH2CHO
    ②可写成
    请回答：
    （1）B中含氧官能团的名称是
     
    ．
    （2）上述合成路线中反应①属于
     
    ，反应②属于
     
    （填写反应类型）．
    （3）写出由D获得兔耳草醛的化学反应方程式
     

    （4）写出B-C的反应方程式
     

    （5）A的同分异构体中符合以下条件的有
     
    种．
    a．能使FeCl3溶液显紫色  b．能发生加聚反应  c．苯环上只有两个互为对位的取代基．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：发生信息②的反应生成B，B经过系列转化生成兔耳草醛，由兔耳草醛的结构可知，A为，顺推可得B为，B发生消去反应生成C，C为，C与氢气发生加成反应生成D，D氧化生成兔耳草醛，由兔耳草醛的结构可知，D为，据此解答．
    解答： 解：A发生信息②的反应生成B，B经过系列转化生成兔耳草醛，由兔耳草醛的结构可知，A为，顺推可得B为，B发生消去反应生成C，C为，C与氢气发生加成反应生成D，D氧化生成兔耳草醛，由兔耳草醛的结构可知，D为，
    （1）B是，所以B中含有官能团是羟基和醛基，故答案为：羟基、醛基；
    （2）A和丙醛发生加成反应生成B，B发生消去反应生成C，故答案为：加成反应；消去反应；
    （3）在铜作催化剂、加热条件下，D被氧化生成兔儿醛，反应方程式为：
    ，
    故答案为：；
     （4）B为，B发生消去反应生成C，C为，该反应方程式为
    浓H2SO4
    △
    +H2O，
    故答案为：
    浓H2SO4
    △
    +H2O；
    （5）的同分异构体中符合以下条件：
    a．能使FeC13（aq）显紫色，含有酚羟基；
    b．能发生加聚反应，结合a可知，含有C=C双键；
    c．苯环上只有两个互为对位的取代基，则为-OH、另一为丁烯形成的烯烃基，
    CH2=CHCH2CH3有4种H原子，故有4种烃基；CH3CH=CHCH3有2种H原子，故有2种烃基；CH2=C（CH3）CH3有2种H原子，故有2种烃基，故有8种丁烯基，有8种同分异构体，
    故答案为：8．
    点评：本题考查有机物推断，需要对给予的信息进行利用，能较好的考查学生阅读获取信息能力，利用正推法与逆推法相结合进行推断，注意掌握官能团的性质与转化，难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、NaHSO3和NaHCO3的混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+c（RO32-）+c（OH-）
    B、常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2，三种溶液中水的电离程度：③＞①＞②
    C、39g Na2O2与足量水反应后转移的电子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）
    D、当6.9g Fe3O4与足量稀HNO3反应（还原产物只有NO），则参加反应的HNO3为0.28mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（　　）
    A、原混合酸中NO3-物质的量浓度为2mol/L
    B、OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段产生氢气
    C、第二份溶液中最终溶质为FeSO4
    D、H2SO4浓度为2.5mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对基苯甲醛，…俗称PHBA，是-种重要的有机化工原料．其结构如图所示
    有人提出，以对甲基苯酚为原料合成PHBA的途径如下：

    （1）PHBA的官能团的名称为
     
    ．
    （2）下有关PHBA的说法正确的是
     
    ．
    A．PHBA的分子式为C7H602 B．PHBA是一种芳香烃
    C.1mol PHBA最多能与4mol H2反应       D．PHBA能与NaHC03溶液反应生成C02
    （3）上述反应中属于取代反应的
     
    ．
    （4）反应③的化学方程式为
     
    ．
    （5）该合成途径中的反应①⑤的作用为
     
    ．
    （6）E有多种同分异构体，符合以下所有特征的同分异构体的结构简式为
     
    （只写一种）．
    a．苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，且个数比为1：2
    b．遇FeCL3溶液显示特征颜色                   
    c．能使溴的四氯化碳溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
    （1）一定温度下，向1L 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则溶液中
    c(CH3COO-)?c(H+)
    c(CH3COOH)
     
    （填“增大”“不变”或“减小”），写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式
     
    ；
    （2）土壤的pH一般在4～9之间．土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因
     
    ，
    加入石膏（CaSO4?2H2O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）常温下向20mL 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示．
    回答下列问题：
    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-
     
    （填“能”或“不能”）大量共存；
    ②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为
     
    ，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为
     
    ；
    ③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=
    c(HC
    O
    -
    3
    )?c(OH-)
    c(C
    O
    2-
    3
    )
    =2×10-4 mol?L-1，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，溶液的pH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下：

    已知
    请回答下列问题：
    （1）A是分子式为C4H10O的一元醇，分子中只有一个甲基．F与A互为同分异构体．F的核磁共振氢谱图有2组峰，且峰面积比为9：l．则F与浓HBr溶液共热生成有机物的结构简式为
     
    ．
    （2）B能与新制的Cu（OH）2悬浊液发生反应，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）C中所含官能团的名称为
     
    ；若要检验C中所含官能团，一次取样检验，按使用试剂的先后顺序，下列选项中组
     
    （填字母编号）更为合理．
    a．银氨溶液、溴水    b．溴水、银氨溶液
    c．银氨溶液、稀盐酸、溴水    d．溴水、氢氧化钠溶液、银氨溶液
    （4）第③步的反应类型为
     
    ．
    （5）同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体有
     
    种．
    a．分子中含有6个碳原子在同一条直线上
    b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的含氧官能团．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    共轭双烯与含有双键的化合物相互作用，能生成六元环状化合物，常用于有机合成，例如：

    化合物Ⅱ可发生以下反应：
    （1）化合物Ⅰ的分子式为
     
    ，1mol该物质完全燃烧需消耗
     
    mol O2．
    （2）反应②的化学方程式为
     
    ．
    （3）反应③是缩聚反应，化合物Ⅳ的结构简式为
     
    ．
    （4）在一定条件下，化合物Ⅴ和化合物Ⅵ能发生类似反应①的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），其结构简式分别为
     
    、
     
    ．

    （5）下列关于化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ、Ⅵ的说法正确的有
     
    （填字母）．
    A．Ⅰ属于芳香烃
    B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ均能使溴的四氯化碳溶液褪色
    C．Ⅴ与足量H2加成后的产物是3-甲基戊烷
    D．加热条件下Ⅵ能与新制Cu（OH）2反应生成红色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na、Fe、Cu、Al是常见的金属元素，请按要求回答下列问题：
    （1）一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为
     
    ．
    （2）向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出 现的是
     
     （填编号）．
    a．溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+，不溶物为Cu
    b．溶液中有Fe2+、Al3+，不溶物为Cu、Fe
    c．溶液中有Fe2+、Fe3+，不溶物为Cu
    d．溶液中有Fe2+，不溶物为Cu、Al
    （3）将一定质量的铁、铝、铜合金，加入1L一定物质的量浓度的硝酸中，合金完全溶解，测得溶液中（忽略溶液体积的变化）c（H+）=0.5mol/L，C（Cu2+）=0.3mol/L，c（Al3+）=0.2mol/L，c（NO3）=2mol/L，则混合物中铁的质量为
     
    ．
    （4）铁的某种氧化物的化学式表示为Fex0（x＜1），已知铁元素在该氧化物中的质量分数为75%，则x=
     
    （精确至0.01）．
    （5）Na-AI/FeS是一种可充电电池，电池中用含Na+导电固体作为电解质，在工作过程中Na+的物质的量保持不变．
    ①若该正极的电极反应式表示为：2Na++FeS+2e-═Na2S+Fe，则电池的负极反应式可表示为
     
    ；充电时，阳极发生反应的物质是
     
    ．
    ②用该电池作电源，组成如图所示装置，若通电5min时，铜电极质量增加1.08g，则该电源电极X名称为
     
    ．图中装置A、C的pH变化为：A
     
    、C
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温条件下，将SO2气体通入一定量的NaOH溶液中，所得溶液呈中性，关于该溶液判断正确的是（　　）
    A、该溶液中的溶质为NaHSO3
    B、溶液中的离子浓度最大的是Na+
    C、溶液中C（Na+）=C（SO32-）+C（HSO3-）
    D、该溶液的溶质为NaHSO3和NaOH

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