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    （2012?南通模拟）下列图示实验合理的是（　　）
    分析：A．对应的酸都是最高价氧化物的水化物，可比较非金属性强弱；
    B．反应剧烈，不能控制；
    C．不能在容量瓶中直接稀释溶液；
    D．不能用排水法收集二氧化氮气体．
    解答：解：A．硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，通入硅酸钠溶液中可观察到浑浊现象，则可证明酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，对应的酸都是最高价氧化物的水化物，可比较非金属性强弱，故A正确；
    B．过氧化钠与水反应剧烈，不能用简易发生装置制备气体，故B错误；
    C．不能在容量瓶中直接稀释溶液，应在烧杯中冷却后再转移到容量瓶中，故C错误；
    D．二氧化氮与水反应，且易溶于水，不能用排水法收集，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，题目侧重于物质的性质探究、气体的制备、收集以及溶液的配制等基本实验操作，注意把握实验操作的注意事项，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    （2012?南通模拟）下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?南通模拟）某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：

    下列说法中不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?南通模拟）Ⅰ．顺铂是美国教授B Rosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物，它的化学式为Pt（NH3）2Cl2．1995年WHO对上百种治癌药物进行排名，顺铂的综合评价列第2位．
    ①顺铂中的配体有
    NH3和Cl-
    NH3和Cl-
    ．（写化学式）
    ②与NH3互为等电子体的分子、离子有
    PH3或AsH3、H3O+或CH3-
    PH3或AsH3、H3O+或CH3-
    ．（至少各举一例）
    ③碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂（Ⅱ）的简称，是第二代铂族抗癌药物，其他毒副作用低于顺铂．碳铂的结构为：
    碳铂中含有的作用力有
    ABCFG
    ABCFG
    ．（填字母）
    A．极性共价键    B．非极性共价键    C．配位键    D．离子键
    E．金属键        F．σ键             G．π键
    ④碳铂的中心离子的配位数为
    4
    4
    ，C原子的杂化方式有
    sp3和sp2
    sp3和sp2
    ；
    ⑤铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．

    晶胞中铂（Pt）原子的配位数为
    12
    12
    ．
    Ⅱ．原子序数小于36的元素A和B，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子．请写出A2+在基态时外围电子（价电子）排布式为
    3d6
    3d6
    ，B元素在周期表中的位置为
    第四周期Ⅷ族
    第四周期Ⅷ族
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?南通模拟）实验室用下列方法测定某水样中O2的含量．
    （1）实验原理
    用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO（OH）2，反应的离子方程式为
    2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2
    2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2
    ．再用I-将生成的MnO（OH）2还原为Mn2+，反应的离子方程式为：MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O．然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．
    （2）实验步骤
    ①打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是
    赶走装置内空气，避免空气中的O2的干扰
    赶走装置内空气，避免空气中的O2的干扰
    ；
    ②用注射器抽取某水样20.00mL从A 处注入锥形瓶；
    ③再分别从A 处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4溶液；
    ④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；
    ⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注入足量NaI溶液，并用稀H2SO4溶液调节pH至接近中性；
    ⑥
    重复④的操作
    重复④的操作
    ；
    ⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴
    淀粉溶液
    淀粉溶液
    作指示剂；
    ⑧用0.005mol?L-1Na2S2O3 滴定至终点．
    （3）数据分析
    ①若滴定过程中消耗的Na2S2O3 标准溶液体积为3.90mL，则此水样中氧（O2）的含量为
    7.8mg?L-1
    7.8mg?L-1
    （单位：mg?L-1）．
    ②若未用Na2S2O3 标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    ③步骤⑤中加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是
    加入稀H2SO4使MnO（OH）2充分转化为Mn2+，但加入稀H2SO4的量时不宜过多，否则后续滴定过程中Na2S2O3与过量的酸反应导致消耗的Na2S2O3溶液偏大
    加入稀H2SO4使MnO（OH）2充分转化为Mn2+，但加入稀H2SO4的量时不宜过多，否则后续滴定过程中Na2S2O3与过量的酸反应导致消耗的Na2S2O3溶液偏大
    ．

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