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    电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：请回答以下问题：

    （1）操作a的名称是          ，所用玻璃仪器有                 、玻璃棒、烧杯；
    （2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为（填化学式）

                     溶液；
    （3）写出固体H所含物质的化学式                 ；
    （4）在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式：                        ；                       。


    （1）过滤；　漏斗、；

    （2）NaOH
    （3）CaCO3、BaCO3　（少答1个得1分，多答或错答不得分）
    （4）H+ +OH–＝H2O；   2H+ + CO32– ＝ CO2↑ + H2O


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成。某同学为了鉴别它们，做了如下实验：

    ①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；

    ②在①所得的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，并继续滴加至沉淀完全；

    ③过滤，然后在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。

    根据该同学实验请你回答：

    （1）原混合物中肯定有             ，肯定没有               ，可能含有                。

    （2）写出上述实验过程中，可能发生反应的离子方程式：

                                                                             

                                                                               

                                                                             。

    （3）要检验可能含有的物质可采用的方法是                                                                                                                                                                                                                                                                               。   

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1mol某烃能与2molHCl完全加成，其产物最多能被6molCl2完全取代，则原烃可能为（  ）

    A．乙炔    B．1，3-丁二烯    C．1-丙炔   D．1,3-环己二烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （     ）

    A． mol－1           B． mol－1    C． mol－1    D． mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在无色透明的强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是                      （     ）

    A．Na+、K+、OH—、Cl—                               B．Ba2+、Na+、CO32—、NO3—

    C．Mg2+、Na+、SO42—、Cl—               D．K+、NH4+、Cl—、Cu2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以NA代表阿伏加德罗常数，且已知C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1 300 kJ/mol，则下列说法中正确的是(　　)

    A．当有20NA个电子转移时，热化学方程式为2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－2 600 kJ/mol

    B．当有4NA个碳氧共有电子对生成时，放出1 300 kJ的能量

    C．若生成NA个水蒸气分子的焓变为ΔH ′，则ΔH′<ΔH

    D．题给反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，取0.2 mol·L－1 HX溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，则下列说法(或关系式)正确的是(　　)

    A．c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7 mol·L－1

    B．c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1

    C．c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1

    D．混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－8 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，在pH都是9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的c(OH－)分别为a mol·L－1与b mol·L－1，则a与b的关系为(　　)

    A．a>b                            B．a＝10－4b

    C．b＝10－4a                       D．a＝b

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题：

    (1)T1________T2(填“>”、“<”或“＝”)，T2时Ksp(BaSO4)＝____________。

    (2)根据T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是________(填序号)。

    A．加入Na2SO4可由a点变为b点

    B．在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

    C．蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)

    D．升温可由b点变为d点

    (3)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯及科研等领域有着广泛应用。已知25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。

    ①医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是__________________(用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCl2，应尽快用大量0.5 mol/L Na2SO4溶液洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为________mol/L。

    ②长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为__________________。

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