Question

【题目】下列为四个常用的电化学装置，关于它们的叙述正确的是

A. 正极的电极反应式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-

B. 放电时，外电路中通过2mol电子，理论上正极质量增加96g

C. 阳极质量的减小值等于阴极质量的增加值

D. 电池的总反应及电极反应均与电解质溶液的酸碱性无关

Answer 1

【答案】A

【解析】

A项、碱性锌锰干电池中碳棒做正极，MnO2在正极上发生还原反应，电极反应式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-，故A正确；

B项、铅蓄电池中PbO2为正极，PbO2在正极上发生还原反应，电极反应式为PbO2+4H++ SO42－+2e－＝PbSO4+2H2O，由电极反应式可知，外电路中通过2mol电子，理论上正极质量增加64g，故B错误；

C项、由于粗铜中含有较活泼的铁、锌等杂质，电解时Fe、Zn优先放电，则电解精炼铜过程中，阳极质量的减少值与阴极质量的增加值不一定相等，故C错误；

D项、氢氧燃烧电池的总反应与电解质溶液的酸碱性无关，但电极反应与电解质溶液的酸碱性有关，如碱性溶液中正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，酸性溶液中正极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，故D错误。

故选A。