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    【题目】实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的过程如图所示。下列说法正确的是

    A. 试剂①可选用盐酸或NaOH溶液

    B. 过滤操作中使用的玻璃仪器只有漏斗、烧杯

    C. 滤液A到沉淀B的反应中无CO2生成

    D. 最后一步操作是蒸发结晶

    【答案】C

    【解析】

    A.铁和镁和铝都能和盐酸反应，但只有铝和氢氧化钠溶液反应，为防止Fe、Mg杂质干扰，试剂①只能选择NaOH溶液，A项错误；

    B.项过滤操作中使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，B项错误；

    C项滤液A为铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸根和碳酸氢根反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，反应的离子方程式为：AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3↓ + CO32-，无CO2生成，C项正确；

    D项制备明矾含有结晶水，不能用蒸发结晶的方法，应采用“蒸发浓缩、冷却结晶”的方法，D项错误。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是 ( )

    A. a—b时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多

    B. c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2–比Ba2+多

    C. a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3

    D. d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+不能等于OH–

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示，下列分析正确的是（ ）

    A.、的简单离子半径大小：

    B.元素的金属性：

    C.元素的非金属性：

    D.、、和四种元素能形成离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n（NO）/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    （1）下图表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。

    （2）能说明该反应已达到平衡状态的是________（填字母，下同）。

    a. v（NO2）、v（O2）、v（NO）相等

    b. 容器内各物质浓度保持不变

    c. 该反应v逆＝v正

    d. 容器内总质量保持不变

    （3）为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是________。

    a 及时分离出NO2气体 b 适当升高温度

    c 增大O2的浓度 d 选择高效催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室制取自来水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

    （1）图中的两处明显的错误是____________________、_____________________。

    （2）A仪器的名称是______________，B仪器的名称是_______________。

    （3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量___________，其作用是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2RCH2CHO，水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下：

    已知D的相对分子质量是130。请回答下列问题：

    （1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为______， 结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为______；

    （2）第④步的反应条件为______；写出E的结构简式______：

    （3）B能与新制的Cu(OH)2发生反应，该反应的化学方程式为：______；

    （4）写出同时符合下列条件水杨酸的同分异构体的结构简式：______

    （a）能与FeCl3发生显色反应；

    （b）能与银氨溶液反应

    （c）能发生水解反应

    （d）核磁共振氢谱显示有四组峰。且峰面积比为1:2:2:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL 0.1molL-1盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v（H2）与反应时间t的关系，可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是（ ）

    A.O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸

    B.a→b段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高

    C.t=c时刻，反应处于平衡状态

    D.t>c，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H+浓度下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g） bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

    （1）此反应的化学方程式中a/b=___________；

    （2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_________________；

    （3） N的平衡转化率为_______________；

    （4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________（填字母）。

    a．反应中M与N的物质的量之比为1︰1

    b．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

    c．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

    d．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M

    e．混合气体的压强不随时间的变化而变化

    f．N的质量分数在混合气体中保持不变

    Ⅱ．研究性学习小组为探究铁与稀盐酸反应，取同质量、体积的铁片、同浓度的盐酸做了下列平行实验：

    实验①：把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现放出氢气的速率变化如图所示：

    实验②：把铁片投入到含FeCl3的同浓度稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。

    实验③：在稀盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，用铁片做实验，发现生成氢气的速率加快。

    试回答下列问题：

    （1）分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是_______，t2～t3速率变化的主要原因是______。

    （2）实验②放出氢气的量减少的原因是___________________（用离子方程式表示）。

    （3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是形成了原电池，你认为是否正确？请选择下列相应的a或b作答。a.若不正确，请说明原因_____________________________________。b.若正确，则写出实验③中原电池的正极电极反应式_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】D是一种催眠药，F是一种香料，它们的合成路线如下：

    （1）A的化学名称是___，C中含氧官能团的名称为_____。

    （2）F的结构简式为____，A和E生成F的反应类型为____。

    （3）A生成B的化学方程式为________。

    （4）写出由C合成D的第二个反应的化学方程式：________。

    （5）同时满足下列条件的E的同分异构体有___种（不含立体异构）。

    ①遇FeCl3溶液发生显色反应；

    ②能发生银镜反应

    （6）以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1，3-丁二烯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）_____。

    （7）

    乙炔

    ①写出C的结构简式：___

    ②写出从I至IV的反应类型分别为：_______

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