Question

【题目】硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO( 占40%，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2 等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、选纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O 的流程如下:

根据题意回答下列问题:

（1）实验中需用1mol/L的硫酸800mL，若用18.4mol/L的浓硫酸来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为______。

A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL

（2）加入的NaClO可与Mn2+反应:Mn2+ +ClO-+H2O=MnO2 ↓+2H++Cl-，还有一种离子也会被NaClO 氧化，该反应的离子方程式为____________________。

（3）滤渣中除含有Fe(OH)3、A(OH)3 外还有_________________。

（4）在“除钙”前，需检验滤波中Fe3+是否被除尽，简述检验方法:_________。

（5）已知MeSO4、CaSO4的溶解度如下表:

温度/℃	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4 除去，根据上表数据，简要说明操作步骤: _________。“操怍I：是将滤液继续蒸发依缩，冷却结晶，______，便得到了MgSO4·7H2O。

（6）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4·7H2O为172.2 g，则MgSO4·7H2O的产率为_____________________。

Answer 1

【答案】 D 2Fe2++C1O-+2H+==2Fe3++Cl-+H2O MnO2、SiO2 取少量滤液,向其中加入硫氰化钾容液.如果溶液不变红色.说明溶液中不含Fe3+，如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+ 蒸发农缩，趁热过滤 过滤(或过滤洗涤) 70%

【解析】（1）根据容量瓶的规格，实验室没有800mL规格的容量瓶，需要配制1L的硫酸溶液；设所需浓硫酸的体积为V mL则：1000×1=V×18.4，解得V=54.3mL，故应该用100mL规格的量筒，答案选D；（2）加入氧化剂NaClO，Mn2+、Fe2+均能够被其氧化，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为:Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-、2Fe2++C1O-+2H+==2Fe3++Cl-+H2O；（2）由于该硼镁泥的成分有MgO、CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等物质，所以酸溶后生成的阳离子有Mg2+、Ca2+、Mn2+、Fe3+、Fe2+、Al3+ ，不溶的有SiO2，加入氧化物NaClO后Fe2+ 被氧化为Fe3+，Mn2+ 被氧化为MnO2 ，所以调节pH至5—6，阳离子发生沉淀，生成的沉淀有Fe(OH)3、Al(OH)3，所以滤渣的所有成分为Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2、SiO2 ；（4）由温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响可看出，温度越高，硫酸钙溶解度越小，可以采用蒸发浓缩，趁热过滤方法除去硫酸钙；操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，再经过过滤，便得到了MgSO47H2O，故答案为：蒸发浓缩，趁热过滤；过滤（或过滤洗涤）；（6）100 g硼镁泥含MgO 40g，理论上可得到40g ×=246 g的MgSO4·7H2O，故它的产率为×100%=70%。