Question

【题目】随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：

（1）y在元素周期表的位置是_____。

（2）比较g、h的气态氢化物的还原性强弱是：_____＞_____。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式_____。

（4）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1molL‐1R溶液的烧杯中滴加1molL‐1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

①写出m点反应的离子方程式_____。

②若R溶液改加20mL1.2 molL‐1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为______mol。

Answer 1

【答案】 第二周期IVA族 H2S HCl 、、。 NH4＋+OH‐=NH3·H2O 0.022mol

【解析】由图示得到X为H，y为C，z为N，d为O，e为Na，f为Al，g为S，h为Cl。

（1）y为C，位置为第二周期IVA族。

（2）单质氧化性Cl大于S，所以还原性H2S大于HCl。

（3）可以组成的四原子共价化合物比较多，可以使氨气、过氧化氢或者乙炔。电子式为、、。

（4）R为NH4Al(SO4)2，其中加入氢氧化钠，氢氧根离子首先将铝离子转化为氢氧化铝沉淀，再将铵根离子幻化为氨气，最后将氢氧化铝沉淀转回偏铝酸根离子。

①所以m反应为NH4＋+OH‐=NH3·H2O。

②NH4Al(SO4)2为0.01mol，其中铵根离子0.01mol，铝离子0.01mol，硫酸根0.02mol，加入20mL1.2 molL‐1Ba(OH)2溶液，即加入0.024mol钡离子和0.028mol氢氧根离子。应该生成0.02mol硫酸钡沉淀。显将0.01mol铝离子沉淀为氢氧化铝消耗0.03mol氢氧根，再反应0.01mol铵根，消耗0.01mol氢氧根，剩余的的0.048-0.03-0.01=0.008mol的氢氧根将0.008mol的氢氧化铝转化为偏铝酸根离子，所以剩余0.002mol氢氧化铝，最终的沉淀为0.02+0.002=0.022mol。