【题目】随原子序数的递增,八种短周期元素(用字母x表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题:
(1)y在元素周期表的位置是_____。
(2)比较g、h的气态氢化物的还原性强弱是:_____>_____。
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式_____。
(4)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2,向盛有10mL1molL‐1R溶液的烧杯中滴加1molL‐1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下:
①写出m点反应的离子方程式_____。
②若R溶液改加20mL1.2 molL‐1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为______mol。
【答案】 第二周期IVA族 H2S HCl 、
、
。 NH4++OH‐=NH3·H2O 0.022mol
【解析】由图示得到X为H,y为C,z为N,d为O,e为Na,f为Al,g为S,h为Cl。
(1)y为C,位置为第二周期IVA族。
(2)单质氧化性Cl大于S,所以还原性H2S大于HCl。
(3)可以组成的四原子共价化合物比较多,可以使氨气、过氧化氢或者乙炔。电子式为、
、
。
(4)R为NH4Al(SO4)2,其中加入氢氧化钠,氢氧根离子首先将铝离子转化为氢氧化铝沉淀,再将铵根离子幻化为氨气,最后将氢氧化铝沉淀转回偏铝酸根离子。
①所以m反应为NH4++OH‐=NH3·H2O。
②NH4Al(SO4)2为0.01mol,其中铵根离子0.01mol,铝离子0.01mol,硫酸根0.02mol,加入20mL1.2 molL‐1Ba(OH)2溶液,即加入0.024mol钡离子和0.028mol氢氧根离子。应该生成0.02mol硫酸钡沉淀。显将0.01mol铝离子沉淀为氢氧化铝消耗0.03mol氢氧根,再反应0.01mol铵根,消耗0.01mol氢氧根,剩余的的0.048-0.03-0.01=0.008mol的氢氧根将0.008mol的氢氧化铝转化为偏铝酸根离子,所以剩余0.002mol氢氧化铝,最终的沉淀为0.02+0.002=0.022mol。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关实验操作正确的是
选项 | 实验 | 操作 |
A | 配制Fe(NO3)2溶液 | 将Fe(NO3)2溶于稀硝酸中,再加水稀释到所需浓度 |
B | 证明苏打溶液中存在水解平衡 | 向含有酚酞的苏打溶液中加入少量BaCl2固体,观察溶液颜色 |
C | 检验加碘食盐中含有碘元素 | 取少量加碘食盐配成溶液,然后滴加淀粉溶液,观察溶液颜色 |
D | 确定H2SO3和H2CO3酸性强弱 | 将SO2和CO2分别通入水中达到饱和,用pH计立即测定溶液pH,比较pH大小 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)A 元素原子的核电荷数为 8,其原子核内的质子数为_____,该元素原子的 二价阴离子中,核外电子数为_____,中子数为 9 的核素表示为_________。
(2)B 元素原子的一价阳离子的核外有 18 个电子,质量数为 40,该元素原子的原子核内中子数为_____
(3)A、B 形成 1:1 型化合物的相对分子质量为_____
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】硼镁泥是一种工业废料,主要成分是MgO( 占40%,还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2 等杂质,以此为原料制取的硫酸镁,可用于印染、选纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O 的流程如下:
根据题意回答下列问题:
(1)实验中需用1mol/L的硫酸800mL,若用18.4mol/L的浓硫酸来配制,量取浓硫酸时,需使用的量筒的规格为______。
A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL
(2)加入的NaClO可与Mn2+反应:Mn2+ +ClO-+H2O=MnO2 ↓+2H++Cl-,还有一种离子也会被NaClO 氧化,该反应的离子方程式为____________________。
(3)滤渣中除含有Fe(OH)3、A(OH)3 外还有_________________。
(4)在“除钙”前,需检验滤波中Fe3+是否被除尽,简述检验方法:_________。
(5)已知MeSO4、CaSO4的溶解度如下表:
温度/℃ | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4 除去,根据上表数据,简要说明操作步骤: _________。“操怍I:是将滤液继续蒸发依缩,冷却结晶,______,便得到了MgSO4·7H2O。
(6)实验中提供的硼镁泥共100g,得到的MgSO4·7H2O为172.2 g,则MgSO4·7H2O的产率为_____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知NaHSO2溶液在不同温度下均可被过量KlO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率.将浓度均为0.020 molL﹣1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合,记录10~55℃间溶液变蓝时间,55℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如图.据图分析,下列判断不正确的是( )
A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10﹣5 molL﹣1s﹣1
C.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
D.40℃之后,淀粉不宜用作该实验的指示剂
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g).达到平衡时,c(H2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,则此温度下反应①的平衡常数为( )
A.9
B.16
C.20
D.25
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是:
A.分子式相同的有机物是同一物质
B.分子组成相差 1 个或 n 个CH2原子团的物质互称为同系物
C.分子式相同而结构不同的有机物一定互为同分异构体
D.两种化合物互为同分异构体,则它们有可能互为同系物
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)能溶于水,难溶于乙醇,该配合物对光敏感,光照下即发生分解。可用如下流程来制备。根据题意完成下列各题:
(1)溶解时加稀硫酸的作用是__________________________
(2)向溶解液加入一定量的草酸后,加热煮沸,形成黄色沉淀,过滤,洗涤。
①如右图是过滤装置图请指出图中两处明显错误,一处是_____________________,另一处是漏斗的下尖端没有紧靠接受的烧杯。
②如何确定沉淀已经洗涤干净____________________________________。
(3)氧化过程中除不断搅拌外,维持温度在40℃左右,原因是___________________________。
(4)写出氧化生成三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的离子方程式__________________________________。
(5)三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体光照下即可分解生成两种草酸盐、CO2等。写出该分解反应的化学方程式______________________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com