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    根据图示填空

     已知：1mol A可与2mol H2发生加成反应生成E．
    （1）化合物A中含氧官能团的名称是
    醛基和羧基
    醛基和羧基
    ．
    （2）写出A生成E的化学方程式
    HOOCCH=CHCHO+2H2
    Ni
    △
    HOOCCH2CH2CH2OH
    HOOCCH=CHCHO+2H2
    Ni
    △
    HOOCCH2CH2CH2OH
    ．
    （3）B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是
    HOOCCHBrCHBrCOOH
    HOOCCHBrCHBrCOOH
    ．写出D与NaOH溶液反应的化学方程式
    HOOCCHBrCHBrCOOH+4NaOH
    H2O
    △
    NaOOCCH（OH）CH（OH）COONa+2NaBr+2H2O
    HOOCCHBrCHBrCOOH+4NaOH
    H2O
    △
    NaOOCCH（OH）CH（OH）COONa+2NaBr+2H2O
    ．
    （4）F的结构简式是
    ．
    分析：A能和碳酸氢钠反应生成C，则A中含有羧基，A能和银氨溶液反应生成B，则A中含有醛基，1mol A可与2mol H2发生加成反应生成E，且A中含有醛基，所以A中还含有1个碳碳双键，E中含有羧基和醇羟基，E发生酯化反应生成F，F是环状化合物；
    B中含有两个羧基，B和溴发生加成反应生成D，D的碳链没有支链，根据F的碳原子个数知，D中碳原子个数是4，则D的结构简式为HOOCCHBrCHBrCOOH，B的结构简式为HOOCCH=CHCOOH，A的结构简式为HOOCCH=CHCHO，E的结构简式为HOOCCH2CH2CH2OH，F的结构简式为，A和碳酸氢钠反应生成C，C为NaOOCCH=CHCHO，根据物质间的反应分析解答．
    解答：解：A能和碳酸氢钠反应生成C，则A中含有羧基，A能和银氨溶液反应生成B，则A中含有醛基，1mol A可与2mol H2发生加成反应生成E，且A中含有醛基，所以A中还含有1个碳碳双键，E中含有羧基和醇羟基，E发生酯化反应生成F，F是环状化合物；
    B中含有两个羧基，B和溴发生加成反应生成D，D的碳链没有支链，根据F的碳原子个数知，D中碳原子个数是4，则D的结构简式为HOOCCHBrCHBrCOOH，B的结构简式为HOOCCH=CHCOOH，A的结构简式为HOOCCH=CHCHO，E的结构简式为HOOCCH2CH2CH2OH，F的结构简式为，A和碳酸氢钠反应生成C，C为NaOOCCH=CHCHO，
    （1）A的结构简式为HOOCCH=CHCHO，化合物A中含氧官能团的名称是羧基和醛基，
    故答案为：羧基和醛基；
    （2）A的结构简式为HOOCCH=CHCHO，E的结构简式为HOOCCH2CH2CH2OH，A和氢气发生加成反应生成E，反应方程式为：HOOCCH=CHCHO+2H2
    Ni
    △
    HOOCCH2CH2CH2OH，
    故答案为：HOOCCH=CHCHO+2H2
    Ni
    △
    HOOCCH2CH2CH2OH；
    （3）通过以上分析知，D的结构简式为HOOCCHBrCHBrCOOH，D与NaOH溶液发生取代反应，反应方程式为：HOOCCHBrCHBrCOOH+4NaOH
    H2O
    △
    NaOOCCH（OH）CH（OH）COONa+2NaBr+2H2O，
    故答案为：HOOCCHBrCHBrCOOH；HOOCCHBrCHBrCOOH+4NaOH
    H2O
    △
    NaOOCCH（OH）CH（OH）COONa+2NaBr+2H2O；
    （4）通过以上分析知，F的结构简式是，
    故答案为：．
    点评：本题考查了有机物的推断，明确有机物的官能团及其性质是解本题关键，以A为突破口采用正逆相结合的方法确定分析解答，易错点是（3），注意D和氢氧化钠溶液反应时不仅发生取代反应还发生酸碱中和反应，为易错点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?潮州二模）Ⅰ．某学校探究性学习小组对84消毒液（有效成份：NaClO溶液）的制备与性质等进行以下探究．
    甲同学：为制备84消毒液，制作了一种家用环保型消毒液发生器，设计了如图1所示的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠．请填空：

    （1）若通电时，为使生成的Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源的a极名称为
    负
    负
    极（填“正”、“负”），连接a极的电极反应式为
    2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
    2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
    ．
    （2）用图示的装置电解饱和食盐水制备84消毒液（NaClO溶液）的离子方程式为
    Cl-+H2O
     电解 
    .
     
    ClO-+H2↑或2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑、Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
    Cl-+H2O
     电解 
    .
     
    ClO-+H2↑或2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑、Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
    ．
    乙同学：从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：
    主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/L．可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用．切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品．本品须密封，置阴凉暗处保存．
    请完成以下实验探究过程：
    阅读材料，根据学过的知识判断问题：
    （3）室温条件下，该消毒液（NaClO）溶液的pH＞7，原因是（用离子方程式表示）
    ClO-+H2O?HClO+OH-
    ClO-+H2O?HClO+OH-
    ．
    （4）查得弱酸的电离常数：H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO  K=3×10-8．
    从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的主要原因是（用化学方程式表示）：
    NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO、2HClO
     光 
    .
     
    2HCl+O2↑
    NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO、2HClO
     光 
    .
     
    2HCl+O2↑
    ．
    Ⅱ．Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
     MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl
    已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示：
    ①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2．简述可制备Mg（ClO3）2的原因：
    在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出，Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化的最大，NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别
    在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出，Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化的最大，NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别
    ．
    ②按①中条件进行制备实验．在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：
    降温前，溶液中NaCl已达饱和，降温过程中，NaCl溶解度会略为降低，会有少量晶体析出
    降温前，溶液中NaCl已达饱和，降温过程中，NaCl溶解度会略为降低，会有少量晶体析出
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：H2A的A2-可表示S2-、S
    O
    2-
    4
    、S
    O
    2-
    3
    、Si
    O
    2-
    3
    或C
    O
    2-
    3
    离子．
    （1）常温下，向20mL 0.2mol?L-1 H2A溶液中滴加0.2mol?L-1 NaOH溶液．有关微粒物质的量变化如下图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）．请根据图示填空：
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    ①当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：
     
    ；
    ②等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水
     
    （填“大”、“小”或“相等”），欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入
     
    ．
    （2）有关H2A的钠盐的热化学方程式如下：
    ①Na2SO4（s）═Na2S（s）+2O2（g）△H1=+1011.0kJ?mol-1；
    ②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221.0kJ?mol-1．
    则Na2SO4（s）+4C（s）═Na2S（s）+4CO（g）△H3=
     
    kJ?mol-1；
    工业上制备Na2S时往往要加入过量的碳，同时还要通入空气，目的有两个，其一是利用碳与氧气反应放出的热维持反应所需温度，其二是
     
    ．
    （3）若H2A为硫酸：t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数KW=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知M（F）=90g?mol-1，根据图示填空：
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    （1）图示中没有出现的反应类型有
     
    ；（填字母代号）
    A．取代反应　　    B．加成反应        C．聚合反应
    D．消去反应        E．氧化反应        F．还原反应
    （2）E的结构简式为
     
    ；
    （3）写出含有-COO-结构的A的所有同分异构体的结构简式
     

    （4）写出I+H→J的化学方程式
     
    ；
    （5）K与F互为同分异构体且具有相同的官能团，则K与浓硫酸共热生成的六元环状化合物的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    新华网2月22日电 截至22日15时，山西屯兰煤矿事故已造成73人遇难。据事故抢险指挥部介绍，现已初步查明，事故原因为井下局部瓦斯爆炸。该矿发生事故时井下共有矿工436人，有375人陆续升井。升井后经抢救无效死亡的和井下已发现遇难遗体的矿工共计73人。现有113人住院观察，其中21人伤势较重。目前，山西仍在全力搜救被困者，第一轮搜救已于14时结束，目前第二轮搜救排查已经展开，同时山西省还采取措施防止次生灾害发生。煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。

    ⑴下列关于甲烷的叙述中错误的是（     ）  

    A.甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性键的非极性分子

    B.甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子

    C.甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业

    D.“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸

    ⑵已知某正四面体形分子E和直线形分子G在光照条件下反应，生成一种直线形分子M和变形的四面体L(组成E.G.L.M分子的元素原子序数均小于18)，且G分子中的原子处于E分子最大原子的下一周期。反应过程图示如下：

    利用E与G发生取代反应制取副产品M溶液的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

     

    根据要求填空：

    ①B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③               

    ②设V(G)/V(E)=x，若理论上欲获得最多的M，则x值应           

    ③D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是                    。

    ④E装置的作用是         （填编号）

    A.收集气体   B.吸收G物质    C.防止倒吸    D.吸收M物质

    ⑤在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式                                。

    ⑥E装置出生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出M的最佳方法为        。

    该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为                      

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    同步练习册答案