Question

下列说法正确的是（　　）

A．NaOH是含有非极性共价键的离子晶体

B．氯化钠与氯化铯的晶体结构完全相同

C．金刚石、硅、锗的熔点和硬度依次降低

D．NaF、MgF₂、AlF₃三种离子晶体的晶格能逐渐减小

Answer 1

分析：A．不同非金属元素之间形成的化学键是极性共价键；
B．氯化钠中，一个钠离子周围最近的氯离子有6个，一个氯离子周围最近的钠离子有6个；氯化铯中，一个铯离子周围最近的氯离子有8个，一个氯离子周围最近的铯离子有8个；
C．共价键的键能越大，原子晶体的硬度越大；原子晶体的熔点和硬度大于金属晶体；
D．离子化合物中，电荷数越多，半径越小，晶格能越大．

解答：解：A．NaOH中含氧元素与氢元素形成的极性共价键，故A错误；
B．氯化钠中，一个钠离子周围最近的氯离子有6个，一个氯离子周围最近的钠离子有6个；氯化铯中，一个铯离子周围最近的氯离子有8个，一个氯离子周围最近的铯离子有8个，晶体结构不同，故B错误；
C．原子半径：C＜Si，原子半径越小，共价键键能越大，原子晶体的硬度越大，则金刚石的熔点和硬度大于硅晶体的硬度，锗是金属晶体，金刚石、硅、锗的熔点和硬度依次降低，故C正确；
D．Na⁺、Mg²⁺，Al³⁺的电荷数分别为：1，2，3；Na⁺、Mg²⁺，Al³⁺电荷逐渐增大、离子半径在减小，所以NaF、MgF₂、AlF₃三种离子晶体的晶格能逐渐增大，故D错误；
故选：C．

点评：本题主要考查了化学键、晶体结构、晶体性质的比较，晶格能大小的判断，难度中等，根据所学知识即可完成．