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    敞口放置下列物质，不会造成大气污染的是（　　）
    A、浓盐酸B、碘盐C、苯D、浓硝酸
    考点：常见的生活环境的污染及治理,硝酸的化学性质,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,苯的性质
    专题：元素及其化合物
    分析：浓盐酸、硝酸酸具有挥发性，苯为有毒的物质，而碘盐为生活中的调味品，为无毒物质，以此来解答．
    解答： 解：A．浓盐酸易挥发，使空气中的酸度增大，污染空气，故A错误；
    B．碘盐为生活中的调味品，为无毒物质，不会污染空气，故B正确；
    C．苯有毒，易挥发，能污染空气，故C错误；
    D．浓硝酸易挥发，使空气中的酸度增大，污染空气，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题主要考查常见的环境污染，注意物质的挥发性与空气污染的关系，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、直径介于1--100 nm之间的微粒称为胶体
    B、电泳现象可以证明胶体属于电解质
    C、将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可以制得胶体
    D、胶体粒子很小，可以透过半透膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，回答下列问题：
    元素 有关信息
    X 形成的单质是最轻的物质
    Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍
    Z 原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子
    W 原子序数为29
    （1）与X同一主族的第4周期元素F，F基态原子的电子排布式是：
     
    ；
    （2）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是
     
    ．
    （3）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为
     
    ，1mol Y2X2含有σ键的数目为
     
    个．
    （4）元素W原子的外围电子排布式为
     
    ．已知W2+可形成配位数为4的配合物，向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，得到蓝色溶液，写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将下列各组物质按酸、碱、盐依次排列的是（　　）
    A、醋酸，乙醇，氯化钠
    B、硝酸，烧碱，纯碱
    C、碳酸氢钠，氢氧化铜，硫酸钾
    D、盐酸，熟石灰，苛性钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Y元素最高正价与负价的绝对值之差是6；Y元素与M元素形成的化合物在水中能电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（　　）
    A、KCl
    B、NaF
    C、Na2O
    D、K2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、22.4LSO2与0.5molO2混合催化氧化，生成NA个SO3分子
    B、1mol乙炔在空气中燃烧，一定生成2NA个CO2分子
    C、1molCl2与1molCH4恰好完全反应，则转移的电子总数为2NA
    D、
    11g某硫化磷（如图）中含P-S键数目为0.45NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、W、R、T是前17号元素中的5种，X、Y位于同主族，Y原子的最外层电子数与次外层电子数相等，R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，T无正价，W单质用于制造计算机芯片，下列说法不正确的是（　　）
    A、气态氢化物的稳定性：W＜T
    B、离子半径：X＞R
    C、最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Y
    D、Y单质能与冷水剧烈反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D在周期表中的相对位置如表所示：
    AB
    CD
    已知B元素原子的外围电子排布为nsnnp（n+1），回答下列问题：
    （1）含A的化合物甲醇（CH3-OH）的沸点比甲醛HCHO高，其原因是
     
    ；
    （2）单质B的结构式是
     
    ；
    （3）表中，最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是
     
    （填化学式），B最高价氧化物的水化物与其氢化物形成的物质中，存在的相互作用是
     
    （多选，填序号）
    A．金属键 B．离子键 C．极性键 D．非极性键 E．配位键 F．范德华力 G．氢键
    （4）D原子外围电子的轨道表示式
     
    ．

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