Question

短周期元素A、B、C、D在周期表中的相对位置如表所示：

		A	B
C			D

已知B元素原子的外围电子排布为nsⁿnp^（n+1），回答下列问题：
（1）含A的化合物甲醇（CH₃-OH）的沸点比甲醛HCHO高，其原因是

 

；
（2）单质B的结构式是

 

；
（3）表中，最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是

 

（填化学式），B最高价氧化物的水化物与其氢化物形成的物质中，存在的相互作用是

 

（多选，填序号）
A．金属键 B．离子键 C．极性键 D．非极性键 E．配位键 F．范德华力 G．氢键
（4）D原子外围电子的轨道表示式

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D属于短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，A和B属于第二周期元素，C和D属于第三周期元素，B元素原子的外围电子排布为nsⁿnp^（n+1），n=2，所以B元素原子的外围电子排布为2s²2p³，所以B是N元素，则A是C元素、C是Mg元素、D是P元素，
（1）氢键的存在导致物质的沸点升高；
（2）氮气分子中氮原子之间存在共价三键；
（3）元素的金属性越强，则其最高价氧化物的水化物碱性越强；B的最高价氧化物的水化物是硝酸，氢化物是氨气，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，阴阳离子之间存在离子键、不同非金属元素之间存在极性键、含有空轨道的原子和含有孤电子对的原子之间存在配位键；
（4）D是P元素，P原子最外层电子是其外围电子，其最外层上有2个3s电子、3个3p电子．

解答： 解：A、B、C、D属于短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，A和B属于第二周期元素，C和D属于第三周期元素，B元素原子的外围电子排布为nsⁿnp^（n+1），n=2，所以B元素原子的外围电子排布为2s²2p³，所以B是N元素，则A是C元素、C是Mg元素、D是P元素，
（1）甲醇中含有氢键，甲醛中没有氢键，氢键的存在导致物质的沸点升高，所以甲醇的沸点高于甲醛，故答案为：甲醇中含有氢键、甲醛中不含氢键；
（2）氮气分子中氮原子之间存在共价三键，其结构式为N≡N，故答案为：N≡N；
（3）元素的金属性越强，则其最高价氧化物的水化物碱性越强，镁的金属性最强，所以Mg（OH）₂的碱性最强；B的最高价氧化物的水化物是硝酸，氢化物是氨气，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键、氮原子和氢原子之间有一个配位键三个极性键、氮原子和氧原子之间存在极性键，故选BCE；
故答案为：Mg（OH）₂；BCE；
（4）D是P元素，P原子最外层电子是其外围电子，其最外层上有2个3s电子、3个3p电子，其外围电子轨道表示式，
故答案为．

点评：本题考查了元素周期表和元素周期律，根据元素在周期表中的位置确定元素，结合原子结构、元素周期律来分析解答，注意铵根离子中不仅含有极性键还含有配位键，配位键也属于共价键．