Question

mA（s）+nB（g）?qC（g）（正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数（B%）与压强（p）的关系如图所示，有关叙述正确的是（　　）

• A、n＜q
• B、n＞q
• C、X点，v_正＜v_逆；Y点，v_正＞v_逆
• D、X点比Y点反应速率快

Answer 1

分析：由图象的曲线变化特征可知，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，由于A为固体，则有n＜q，在曲线上的点为平衡状态，以此来解答该题．

解答：解：A、B．由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，由于A为固体，则有n＜q，故A正确，B错误；
C．X点位于曲线上方，未达到平衡状态，由图象可以看出，当B的含量减小时，可趋向于平衡，则应是向正反应方向移动，即v_正＞v_逆；Y点位于曲线下方，若要达到平衡状态，B的含量应该增大，即应向逆反应方向移动，所以v_正＜v_逆，故C错误；
D．由图象可以看出X点的压强小于Y点压强，压强越大，反应速率越大，故X点比Y点的反应速率慢，故D错误．
故选：A．

点评：本题考查化学平衡曲线问题，题目难度不大，本题注意分析纵坐标随横坐标变化的趋势，特别是曲线的上的点与曲线外的点的区别．