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    【题目】重金属离子具有毒性,强碱性溶液不能直接排放到自然界中。实验室中有甲、乙两种废液,甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba2+。如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低，且可排放到自然界中。则乙废液中可能含有的离子是

    A. K+和SO42- B. Cu2+和Cl-

    C. Cu2+和SO42- D. Cu2+和CO32-

    【答案】C

    【解析】

    甲废液经化验呈碱性，说明含有氢氧根离子，主要有毒离子为Ba2+，甲乙混合，毒性降低，说明氢氧根离子和钡离子都反应，则乙废液中含有铜离子和硫酸根离子，两废液按一定比例混合后生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，毒性明显降低，可直接排放到自然界。

    故选C。

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    【题目】近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g) CH3COOC2H5(g)+2H2(g)，在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液体收集物中主要产物的质量分数如图所示。关于该方法，下列推测不合理的是

    A. 反应温度不宜超过300℃

    B. 该反应属于消去反应

    C. 在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物

    D. 提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

    A. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深

    B. 工业合成氨中，将氨气液化分离

    C. A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快

    D. 对于反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0，升高温度可使体系颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某酸HA的电离常数Ka=2.0×10-8，用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2mol/LHA溶液，溶液的pH随滴入NaOH溶液的体积变化曲线如图下列说法正确的是

    A. a点溶液的pH=4

    B. b点溶液中存在：c（A-）>c（Na+）>c（H+）=c（OH-）

    C. b点c（HA）/c（A-）=5

    D. c点c（A-）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

    （1）尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。

    ①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO(NH2)2 (s) + H2O(l)2 NH3(g)+CO2(g) △H＝+133.6 kJ/mol。该反应的化学平衡常数的表达式K＝ 。关于该反应的下列说法正确的是 （填序号）。

    a. 从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

    b. 在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大

    c. 降低温度使尿素的转化率增大

    ②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。

    结合①中信息，尿素还原NO(g)的热化学方程式是 。

    ③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120 ℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，混合气体中NH3的物质的量百分含量[φ（NH3）]随时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率v正（CO2） b点的逆反应速率v（逆）（CO2）（填“>”、“=”或“<”）；氨气的平衡转化率是 。

    （2）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol，此反应的离子方程式是 ；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是c(Na+)>________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】干燥剂的干燥性能可用干燥干燥效率(1立方米空气中实际余留水蒸气的质量来衡量某些干燥剂的干燥效率如下：

    物质

    MgO

    CaO

    ZnCl2

    ZnBr2

    干燥效率

    0.008

    0.2

    0.8

    1.1

    根据以上数据，有关叙述错误的是

    A. MgO的干燥性能比CaO差 B. 干燥效率可能与干燥剂的阴阳离子半径大小有关

    C. MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂 D. 上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一般情况下，前者无法决定后者的是

    A.原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置

    B.硝酸具有强氧化性﹣﹣铜单质易溶于浓硝酸

    C.分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低

    D.二氧化硫具有还原性﹣﹣二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是

    A. K2FeO4可代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用

    B. CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为1:2

    C. 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了保鲜水果

    D. 高温下可用金属钠还原四氯化钛来制取金属钛

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4的主要流程如下:

    （1）制备MgAl2O4过程中,高温焙烧时发生反应的化学方程式为_____________。

    （2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是__________________。

    （3）在25 ℃下,向浓度均为0.01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成______沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式:_____________。{已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11,Ksp[Al(OH)3]=3×10-34}。

    （4）无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。

    装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是______;F中试剂的作用是__________________________________________。

    （5）将Mg、Cu组成的3.92 g混合物投入过量稀硝酸中,充分反应后,固体完全溶解时收集到还原产物NO气体1.792 L(标准状况),向反应后的溶液中加入4 mol·L-1的NaOH溶液80 mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为____g。

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