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    【题目】一般情况下，前者无法决定后者的是

    A.原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置

    B.硝酸具有强氧化性﹣﹣铜单质易溶于浓硝酸

    C.分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低

    D.二氧化硫具有还原性﹣﹣二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色

    【答案】C

    【解析】

    A．因为原子核外电子排布呈现规律性的变化，故元素在周期表中的位置也呈现规律性的变化，即原子核外电子排布决定了元素在周期表中的位置，故A正确；

    B．硝酸有强氧化性，能溶解铜，故B正确；

    C．稳定性与化学键有关，分子间作用力决定物质的物理性质，则分子晶体的稳定性决定于其中的化学键，故C错误；

    D．二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色，是因为二氧化硫具有还原性，故D正确；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)晶体，设计了如下流程：

    已知:(1)常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 见下表。

    开始形成氢氧化物沉淀的pH

    完全形成氢氧化物沉淀的pH

    Fe2+

    7.0

    9.0

    Fe3+

    1.9

    3.2

    Al3+

    3.3

    5.0

    (2)七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)的溶解度

    温度/℃

    10

    20

    30

    40

    50

    FeSO4·7H2O溶解度(g)

    15.5

    26.5

    32.9

    40.2

    48.9

    (1)溶解烧渣选用足量硫酸，写出Fe2O3与硫酸反应的离子方程式_______________;检验溶液1中含有Fe3+的实验方法是___________________;

    (2)固体1是制作单晶硅的主要原料,写出该反应的化学方程式___________________;

    (3)试剂X是__________________;固体2是___________________;

    (4)加入NaOH溶液控制pH应不超过_________________;

    (5)从溶液2中获得晶体的的方法为______________, _____________过滤、洗涤、干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤脱硫可减少SO2尾气的排放，燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注。一种燃煤脱硫技术的原理是：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g) △H=-394.0kJ/mol。保持其他条件不变，不同温度下起始CO物质的量与平衡时体系中CO2的体积分数的关系如图所示（T表示温度）:

    下列有关说法正确的是

    A. T1比T2高 B. b点SO2转化率最高

    C. b点后曲线下降是因CO体积分数升高 D. 减小压强可提高CO、SO2转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重金属离子具有毒性,强碱性溶液不能直接排放到自然界中。实验室中有甲、乙两种废液,甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba2+。如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低，且可排放到自然界中。则乙废液中可能含有的离子是

    A. K+和SO42- B. Cu2+和Cl-

    C. Cu2+和SO42- D. Cu2+和CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是( )

    A.在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L

    B.同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积几乎相同

    C.在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol

    D.1mol任何气体的体积一定是22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1.0L密闭容器中放入0.10 molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g) B(g)+C(g)△H=+85.1kJmol-1，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

    时间t/h

    0

    1

    2

    4

    8

    16

    20

    25

    30

    总压强p/100kPa

    4.91

    5.58

    6.32

    7.31

    8.54

    9.50

    9.52

    9.53

    9.53

    回答下列问题：

    (1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 ______ 。

    (2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为 ______，平衡时A的转化率为 ______。

    (3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n总= ______ mol，n(A)= ______ mol。

    ②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：α= ______。

    反应时间t/h

    0

    4

    8

    16

    c(A)/(molL-1))

    0.10

    a

    0.026

    0.0065

    分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(△t)的规律，得出的结论是 ______，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为 ______ mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组依据反应：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（g）△H<0，设计制备磺酰氯SO2Cl2的装置如图：

    有关信息如表所示：

    SO2Cl2

    Cl2

    SO2

    熔点/℃

    -54.1

    -101

    -72.4

    沸点/℃

    69.1

    -34.6

    -10

    性质

    遇水发生剧烈水解

    /

    /

    (1)若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，反应的化学方程式为 ______。

    (2)B仪器的作用是 ______。

    (3)为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择 ______。

    a.冰水浴 b.常温 c.加热至69.1℃

    (4)如果通入的Cl2或SO2含有水蒸气，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为 ______ ．

    (5)实验时先通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走，再缓慢通入干燥的SO2，即发生反应．充分反应后，继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收。分离产物后，向获得的SO2Cl2中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W。

    ①经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式_________________。

    ②无色溶液W中的阴离子除含少量OH-外，还含有其它两种阴离子，检验溶液W中这两种阴离子方法是______。

    ③反应完成后，在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl2溶液，均出现白色沉淀，此沉淀不溶于稀盐酸，经过滤、洗涤、干燥，称量得到的固体质量分别为Xg、Yg，计算SO2+Cl2SO2Cl2反应中，SO2的转化率为_____(用含X、Y的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A. 利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液

    B. 某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物

    C. 用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3

    D. 向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＝－57 kJ· mol－1。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. a、c两点的反应速率：a>c

    B. a、b两点NO2的转化率：a<b

    C. a、c两点气体的颜色：a深，c浅

    D. 由a点到b点，可以用加热的方法

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