[题目]下列叙述正确的是( )A.在非标准状况下.1mol任何气体的体积不可能是22.4LB.同温同压下两种气体.只要它们的分子数相同.所占体积几乎相同C.在标准状况下.体积为22.4L的物质都是1molD.1mol任何气体的体积一定是22.4L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列叙述正确的是( )

A.在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L

B.同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积几乎相同

C.在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol

D.1mol任何气体的体积一定是22.4L

【答案】B

【解析】

A．在非标准状况下，1mol任何气体，在增大压强、升高温度时，体积可能是22.4L，A叙述错误；

B．同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，即物质的量相等，根据PV=nRT，所占体积几乎相同，B叙述正确；

C．在标准状况下，体积为22.4L的气体物质都是1mol，C叙述错误；

D．标况下，1mol任何气体的体积约是22.4L，D叙述错误；

答案为B。

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【题目】（14分）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。

（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式：。

（2）在海洋循环中，通过下图所示的途径固碳。

①写出钙化作用的离子方程式：。

②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整： + ===（CH2O）x+x18O2+xH2O

（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：

①气提、吸收CO2，用N2从酸化后的还说中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。

②滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解无机碳的浓度= mol/L。

（4）利用下图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。

①结合方程式简述提取CO2的原理：。

②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是。

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【题目】对于可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)

A. 达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态

C. 若有5 mol O===O键断裂，同时有12 mol H—O键形成，此时必为化学平衡状态

D. 化学平衡时，化学反应速率关系是2v正(NH3)＝3v逆(H2O)

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【题目】合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

（1）尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。

①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO(NH2)2 (s) + H2O(l)2 NH3(g)+CO2(g) △H＝+133.6 kJ/mol。该反应的化学平衡常数的表达式K＝。关于该反应的下列说法正确的是（填序号）。

a. 从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

b. 在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大

c. 降低温度使尿素的转化率增大

②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。

结合①中信息，尿素还原NO(g)的热化学方程式是。

③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120 ℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，混合气体中NH3的物质的量百分含量[φ（NH3）]随时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率v正（CO2） b点的逆反应速率v（逆）（CO2）（填“>”、“=”或“<”）；氨气的平衡转化率是。